Metodo algebraico

Método algebraico(2 ejemplos)
· Primero, tenemos que tomar en cuenta que la ecuación química es equivalente a una ecuación matemática donde el número de átomos de los reactantes es igual al número de átomos de los productos, según la Ley de Lavoisier.
· Segundo, anteponemos a las fórmulas y símbolos químicos letras que representan a los coeficientes. Es decir las letras son las incógnitas de laecuación.
a C8H18 + b O2 → c CO2 + d H2O
carbono 8a = 1chidrógeno 18a = 2doxígeno 2b = 2c + 1d
· Tercero, para resolver las ecuaciones:Asignamos arbitrariamente para a el valor 1: a = 1De la primera ecuación obtenemos el coeficiente c: 8a = 1c, luego c = 8
De la segunda ecuación resolvemos el coeficiente d: 18 a = 2d, luego d = 9
De la tercera ecuación nos resulta el coeficiente b: 2 b = 2c, luego b = 12,5
· Cuarto, puesto que los átomos son entidades que reaccionan como un todo, la ecuación no puede tener coeficientes decimales; por lo tanto, convertimos los coeficientes decimales a números enteros multiplicando todos los coeficientes por un cierto múltiplo. En este caso multiplicamos por 2: a = 2, b = 25, c = 16 y d = 18.
- Quinto, remplazamos estos valores en la ecuación,según:
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O
· Sexto, contamos el número de átomos a cada lado de la ecuación para comprobar que esta balanceada.

Uno de los métodos de balance más usados es el método por tanteo, sin embargo muchas veces no resulta tan simple de aplicar. El método algebraico plantea ecuaciones para hallar los coeficientes estequeométricos.
a MnO2  + b HCl →  c MnCl2 + d Cl2 + e H2Oa, b, c, d y e son los coeficientes estequeométricos  a hallar.
Se plantean ecuaciones igualando el número de átomos de cada elemento presentes en reactivos y productos.
Mn:  a = c
O:  2 a = e
H: b = 2 e
Cl: b = 2 c + 2 d
Para resolverlos se asigna el valor 1 a uno de los coeficientes, por ejemplo a.
Se tiene: 1 = a = c
2 . 1 = 2 = e       e =2
2 . 2 = 4 = b       b=4
Por último sedespeja d y se tiene:
b – 2c / 2 = d          reemplazando: 4 – 2.1 / 2 = d = 4 – 2 / 2 = 1

d=1

Puede entonces plantearse la reacción:

1MnO2  + 4 HCl →  1MnCl2 + 1 Cl2 + 2 H2O
Si se verifica con el balance de los átomos se tiene:
Mn 1átomo en reactivos y productos
O   2 átomos en reactivos y productos
H   4 átomos en reactivos y productos
Cl  4 átomos en reactivos y productos.
Balanceode ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion )
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reacción por este método , se debenconsiderar los siguiente pasos
1)Determinar : los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros delos hidruros donde trabaja con −1
El Oxigeno casi siempre trabaja con −2
Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0
2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación
0 0 +3 −2
Fe + O2 Fe 2 O 3?Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a −2 Y el Fierro de 0 a +3
3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción
0 0 +3 −2
Fe + O2 Fe 2 O 3
El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los...