metodo algebraico

Método Algebraico para la igualación de Ecuaciones químicas

Este método es un proceso matemático que consistente en asignar literales a cada una de las especies , crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes.
Ecuación a balancear:
FeS + O2 ( Fe2O3 + SO2
Los pasos a seguir son los siguientes:
1. Escribir una letra,empezando por A, sobre las especies de la ecuación:
|A | |B | |C | |D |
|FeS |+ |O2 |à |Fe2O3 |+ |SO2 |

2. Escribir los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en reactivos y en productos, con respecto a la variable. Por ejemplo hay un Fe en reactivos y dos en productos, pero en función de las literales donde se localizan las especies(A y C) se establece la ecuación A = 2C .
El símbolo produce (() equivale al signo igual a (=).
Fe A = 2C
S A = D
O 2B = 3C + 2D
3. Utilizando esas ecuaciones, dar un valor a cualquier letra que nos permita resolver una ecuación (obtener el valor de una literal o variable) y obtener después el valor de las demás variables. Es decir se asigna un valoral azar (generalmente se le asigna el 2) a alguna variable en una ecuación, en este caso C = 2 , de tal forma que al sustituir el valor en la primera ecuación se encontrará el valor de A. Sustituyendo el valor de A en la segunda ecuación se encuentra el valor de D y finalmente en la tercera ecuación se sustituyen los valores de C y D para encontrar el valor de B.
A | |B | |C | |D | |FeS |+|O2 |à |Fe2O3 |+ |SO2 | | Fe A = 2C Sí C =2 A= D 2B = 3C + 2D
S A = D A= 2C D = 4 2B = (3)(2) + (2)(4)
O 2B = 3C + 2D A= 2(2) 2B = 14
A = 4 B = 14/2 B = 7
4. Asignar a cadauna de las especies el valor encontrado para cada una de las variables:
A | |B | |C | |D | |4 FeS |+ |7 O2 |à |2Fe2O3 |+ |4SO2 | |
Método Algebraico para igualar Ecuaciones Químicas
Reglas:

1.- Escribir correctamente “La ecuación química”.
2.- Colocar letras minúsculas del abecedario antes de cada fórmula química que conforman la reacción química.
3.- Formar las ecuacionesalgebraicas para cada uno de los elementos presentes en la reacción química.
4.- Resolver las ecuaciones algebraicas propuestas por cualquier método matemático.
*(Dar valor de la unidad a una de las letras; de tal forma que permita sacar las otras).

Ejercicios:

Balancear la ecuación química:

Trisulfuro de hierro + Oxigeno molecular Anhídrido Sulfuroso + OxidoFerrico
1) FeS3 + O2 SO2 + Fe2O3
2) a FeS3 + bO2 cSO2 +dFe2O3
3) Fe: a= 2d
S: a= c
O: 2b= 3d + 2c
4) a= 1
1= 2d d=1/2
3(1)=c c=3
2b=2c+3d b=15/4

a= 1*4=4
b= 15/4*4=15
c=3*4=12
d=1/2*4=2
4FeS3 +15 O2 12SO2 + 2Fe2O3

Fe: 4 4
S: 12 12
O: 30 30Estequiometria
Fecha: 8, de diciembre del 2010

La estequiometria hace referencia a los cálculos matemáticos que se realizan en las ecuaciones químicas balanceadas, con el objeto de determinar las cantidades de reaccionantes y productos de la reacción en ella presente.
Generalmente la unidad necesaria para los cálculos es la MOL o el MOL que es una unidad de cálculo.

Reactivo límite y Reactivo enexceso:

Reactivo límite: Es aquel que se agota totalmente en el proceso de la reacción.
Reactivo exceso: Es aquel que sobra luego del proceso de la reacción.

Problemas de Aplicación

Para resolver los problemas de reactivos límite y exceso generalmente seguimos los siguientes pasos:

1) Se iguala la ecuación química.
2) Se realiza una comparación entre los reactivos y los productos...