Metodo Cientifico
Páginas: 4 (888 palabras)
Publicado: 11 de agosto de 2012
Ciencias
Nombre :Ayslin Ximena Torres Vázquez.
Profesor: Antonio.
Grado:3°
Grupo: “B”
Fecha: 30 de Enero Del 2012.
El Mol Como Unidad De Medida
En Química se utiliza el molcomo patrón como medida que agrupa una gran cantidad de partículas como átomos , moléculas electrones o protones. Decimos que es una gran cantidad ya que el mol equivale a 6.022 x 1023 de estaspartículas.
1mol=602 300 000 000 000 000 000 000 = 6.023 x 1023
1mol de átomos = 6.023 x 1023 átomos
1mol de moléculas =600.023 x 1023 moléculas
Masa Molecular:
a) Lo primero es identificarel tipo de elementos que forman la molécula, así como la cantidad de átomos. En este caso la fórmula de amoníaco nos indica que cada molécula está formada por un átomo de nitrógeno y 3 átomos dehidrógeno.
N:1 átomo H:3 átomos
Despúes se busca el valor de la masa átomica de cada elemento en la tabla periódica y se mulódica y se multiplica porla cantidad de átomos correspondientes:
Elemento Cantidad de átomos por masa átomica(1)
N 1 x 14 =14
H 3 x 1 =3
El Valor de la masa molecular se obtienesumando las masas átomicas.En el caso del amoniaco:14 uma + 3 uma = 17 uma
La Masa molecular es la cantidad de materia contenida en una molécula.
La masa molecular relativa es un número que indicacuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nºde átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes.
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen lamolécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994u) * nº de átomos de O (1) -->...
Nombre :Ayslin Ximena Torres Vázquez.
Profesor: Antonio.
Grado:3°
Grupo: “B”
Fecha: 30 de Enero Del 2012.
El Mol Como Unidad De Medida
En Química se utiliza el molcomo patrón como medida que agrupa una gran cantidad de partículas como átomos , moléculas electrones o protones. Decimos que es una gran cantidad ya que el mol equivale a 6.022 x 1023 de estaspartículas.
1mol=602 300 000 000 000 000 000 000 = 6.023 x 1023
1mol de átomos = 6.023 x 1023 átomos
1mol de moléculas =600.023 x 1023 moléculas
Masa Molecular:
a) Lo primero es identificarel tipo de elementos que forman la molécula, así como la cantidad de átomos. En este caso la fórmula de amoníaco nos indica que cada molécula está formada por un átomo de nitrógeno y 3 átomos dehidrógeno.
N:1 átomo H:3 átomos
Despúes se busca el valor de la masa átomica de cada elemento en la tabla periódica y se mulódica y se multiplica porla cantidad de átomos correspondientes:
Elemento Cantidad de átomos por masa átomica(1)
N 1 x 14 =14
H 3 x 1 =3
El Valor de la masa molecular se obtienesumando las masas átomicas.En el caso del amoniaco:14 uma + 3 uma = 17 uma
La Masa molecular es la cantidad de materia contenida en una molécula.
La masa molecular relativa es un número que indicacuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nºde átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B,... hasta que no queden más átomos diferentes.
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen lamolécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O (15.9994u) * nº de átomos de O (1) -->...
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