Metodo de Aproximaciones Sucesivas

Práctica 1
Ensayos a la flama.
Pruebas Espectroscópicas

Objetivo:
Aplicar el uso de espectros de emisión para identificar algunos compuestos por la peculiar coloración que comunican a la flama.
Al aplicar energía (en este caso con la flama) en las sales, estas liberan energía en forma de fotones, nosotros analizaremos los que se encuentran dentro del espectro visible y así poderidentificar el color característico de cada compuesto.
Sustento teórico:
La espectroscopia es un estudio de la interacción entre la radiación electromagnética u la materia, con absorción o emisión de energía radiante.
La principal emisión de radiación de los cuerpos es la radiación electromagnética en forma de luz visible. Un ejemplo seria el arcoíris, que es el espectro de la luz visible procedentedel Sol.
La radiación electromagnética se debe a la absorción o liberación de energía del átomo en forma de fotones. Estos fotones se liberan con cierta cantidad energía, con longitud de onda y a su vez con la frecuencia.
La fórmula que usamos para medir esta energía es la siguiente:

Donde:
es la constante de Planck
es la frecuencia del fotón emitido, medida en Hertz o s-1

l es lalongitud de de onda.

Material utilizado
• Puntas de lápiz de carbón o grafito.
• 1 cutter para sacar punta del lápiz
• Práctica fotocopiada
• Pedazos de papel aluminio
• 1 Mechero de Bunsen.
• 1 Cápsula de porcelana.
• 1 Vidrio azul de cobalto.
• 1 Bata de algodón para Laboratorio

Reactivos
• Ácido clorhídrico concentrado
• Cloruro de Sodio
• Cloruro Cúprico
• Cloruro de calcio
•Cloruro de Bario
• Cloruro de Potasio
• Nitrato de Litio
• Nitrato de Estroncio
• Sustancia Problema.


Reacciones Químicas
Las reacciones químicas que se efectúan en esta práctica son del tipo de las
que abajo se escriben, donde el HCl transforma a las sales en cloruros del
catión, que al aplicarles la flama se libera el gas cloro quedando libre el metal
de la sal, pudiendo así serexcitado con la misma flama y este puede emitir su
espectro característico.

Na2Co3 + HCL → NaCl + H2O ↑ + CO2 ↑
NaCL →Na + CL2 ↑

CuSO4 + HCL → CuCL2 +H2SO4 ↑
CuCL2 → Cu →CL2 ↑
Cr2O3 + HCL → CrCL3 + H2O ↑+ OH ↑
CrCL3 → Cr + CL2
KCL + HCL → KCL + HCL
KCL + k + CL2
FeSO4 + HCL → FeCL2 + H2SO4
FeCL2 → Fe + CL2

Procedimiento
1. Se coloca el material, el equipo y las sustanciasnecesarias sobre la mesa de
trabajo, en forma ordenada.
2. Se arman 8 cajitas de papel aluminio (2 cm x 2 cm) y se colocan en una hoja
de papel con ocho divisiones, estableciendo en cada división el nombre las
sustancias que contendrán.
3. En el vaso de precipitados (o en su defecto la cápsula de porcelana) se
coloca una muestra de ácido clorhídrico concentrado.
4. Se coloca cada una de las salesen un trozo de papel aluminio
5. Se enciende y regula la flama del mechero.
6. Se descubren con la navaja aproximadamente 3 cm de punta de grafito en el
lápiz.
7. La punta de grafito se humedece con ácido clorhídrico.
8. La punta de grafito se introduce en la muestra de sal, tomando una pequeña
muestra de ésta y se expone a la flama del mechero.
9. Se debe observar fijamente y detectar asimple vista el color de la llama
característica de la sustancia, para luego observar con el vidrio de cobalto.

Observación: Para obtener una mejor apreciación del color de la flama se recomienda repetir el proceso varias veces, unas sin el espejo y otras con el.

10. Una vez identificado el color del espectro se repite el procedimiento para
cada una de las muestras.
11. Se mezcla un poco demuestra de sodio y de potasio y se repite el
procedimiento.

Observación: Se recomienda limpiar el grafito con una navaja antes de introducirlo en el ácido clorhídrico para no contaminarlo.
12. Finalmente se identifica la muestra desconocida basándose en la
coloración que se observa.
13. Se elabora una tabla: coloración observada directamente – coloración a
través de vidrio de Cobalto -...