Metodo De Gauss Jordan En C++

Capacidad de Calor Específico de un Metal


EI concepto de capacidad de calor especifico puede resultar confuso a primera vista. Un procedimiento para comprenderlo mejor es llevar a cabo una investigación en la que intervenga este concepto. En el siguiente experimento se tendrá la oportunidad de medir la capacidad de calor específico de un metal común

Al terminar la investigación, seráposible:

Describir una situación común que ilustre el principio de que el calor perdido es igual al calor ganado.

Utilizar correctamente un calorímetro simple para efectuar investigaciones de Intercambio de calor.

Hacer predicciones razonables de la temperatura final cuando un metal común a una temperatura determinada se sumerge en agua a una temperatura diferente.

Describir lascaracterísticas de un calorímetro con suficiente claridad para que quien lo escuche pueda improvisar uno que trabaje razonablemente.

Determinar experimentalmente la capacidad de calor específico de un solidó desconocido 0 de un liquido desconocido.

I ntroducci6n
En esta investigación, caliente una muestra de metal hasta una temperatura determinada y sumérjalo en un recipiente de agua a unatemperatura mas baja. Después de un corto período la temperatura del metal y del agua se habrá igualado. Ya se sabe que el calor perdido por el metal es igual al calor ganado por el agua. Represente este cambio de calor como [pic]Q. Piense primero en el calor ganado por el agua. Para facilitar las cosas, ignore por el momento cualquier cantidad de calor perdido en el recipiente o en el ambiente. Entonces:[pic]Q= mc[pic]t

En donde m es la masa del agua en g, C es la capacidad de calor especifico del agua, 1 cal/g. °C y[pic]t es el cambio de temperatura del agua.
EI calor perdido por el metal es también [pic]Q. Esta cantidad puede expresarse por la misma formula:


[pic]Q= mc[pic]t


Pero en esta ocasión m es la masa del metal en g, c es la capacidad de calor específico del metal y[pic]t es el cambio de temperatura del metal.
Ahora ya conoce todas las cantidades de la ecuación excepto c que es precisamente la que esta tratando de determinar.
A medida que realice los cálculos de la investigación, vera que sigue la línea de pensamiento indicada arriba. Vera también como se realizan los ajustes 'necesarios para tomar en cuenta el calor transmitido al calorímetro.Material
Calorímetro; muestra de metal; mechero de Bunsen; vaso de precipitado de 250 ml; tripie; cordón; 2 termómetros; balanza de laboratorio.

Procedimiento
Antes de comenzar la investigación, responda alas siguientes preguntas. Las 3 primeras las puede pasar por alto si ya resolvió en clase algún problema de intercambio de calor.

1. Una muestra de metal de 200 g secalienta a 100°C. Se mete en 240 g de agua a una temperatura de 10° C. La temperatura final del agua y el metal es 20°C. ¿Cuanto calor gano el agua? Escriba la ecuación en forma algebraica. Indique que números y unidades sustituyen la ecuaci6n y que número y unidades obtiene.
2. ¿Cuanto calor pierde el metal de la pregunta uno? En este caso, no conoce la capacidad de calor especifico del metal,de modo que utilice el símbolo c. Anote unidades para las cantidades desconocidas en la ecuación.
3. Suponga que todo el calor que perdió el metal lo gano el agua. Sustituya en la siguiente ecuación y despeje c. (Asegúrese que anota las unidades a medida que realiza el trabajo, así como en la respuesta).
Calor perdido = calor ganado

Al realizar la investigación, debe tomaren cuenta que el recipiente del agua también absorbe parte de calor y por consiguiente debe incluirse en la ecuación. Además pueden aparecer errores durante el experimento si el calor se transmite del equipo a la habitación de la habitación al equipo. Las preguntas que siguen ayudaran a ver como se pueden reducir al mínimo estas "perdidas de calor".

4. Examine el calorímetro que va a...