Metodo De Jobs
Páginas: 8 (1863 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2012
EL METODO DE JOB
UNIVERSIDAD DE NARIÑO
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
LABORATORIO Nº 3 DE QUIMICA FUNDAMENTAL II
En la realización de este experimento acerca del método de Job, donde se usaron como reactivos el sulfato de amonio ferroso hexa hidratado, el cual contiene al ion Fe2+ y el ácido oxálico di hidratado, que posee al ion C2O42- se produjoun precipitado (oxalato ferroso di hidratado), este producto varió a medida que todos los grupos del laboratorio tenían diferentes cantidades de reactivos, los resultados proporcionados por los grupos del precipitado obtenido (usando la gravimetría por precipitados), son estos: 0.01g, 0.05g, 0.06g, 0.065g, 0.03g, 0.043g los cuales son el objeto del siguiente estudio.
Palabras clave:gravimetría, precipitado, método de Job,
Introducción.
Los cambios estequiométricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto, conocidas las cantidades de los reactivos o, por el contrario, las cantidades de reactivo que se han de utilizar para obtener una determinada cantidad de producto.1
Cuando se trata de encontrar laestequiometria de una reacción química se organizan los datos químicos que se tienen del sistema, pero, todas ellas tendientes a encontrar la reacción molar de los reactantes como la máxima veracidad. A menudo se ha encontrado, sobre todo en el estudio de la formación de complejos, que el MVC, llamado también método de Job, es muy útil para este tipo de investigaciones, especialmente en aquellos casosen que la reacción procede casi enteramente hacia los productos. En otros casos, el método a emplear se diseña sobre la base de titulaciones químicas convencionales.
Es evidente que la menor o mayor exactitud del método empleado dependerá del conocimiento de la química del proceso, o del cuidado que se ponga en considerar todos los factores químicos que puedan enmascarar la verdaderaestequiometria de la reacción en estudio.
El MVC consiste en variar progresivamente la cantidad de los reactantes, pero conservando su suma constante. Así se variará también la extensión de la reacción, la cual pasará por un máximo, correspondiente al punto estequiométrico.2 Este método se ideó para determinar experimentalmente la relación estequiométrica exacta en la que se combinan los reactivos de unareacción. La base del método consiste en realizar una serie de reacciones con ambos reactivos, empleando cantidades diferentes de cada uno de ellos, manteniendo constante el volumen total. Puede entonces medirse una propiedad del sistema que esté relacionada con la masa que interviene de reactivo en cada caso, por ejemplo, el peso del precipitado formado. Si la reacción se efectúa en una serie detubos del mismo diámetro, puede medirse la altura del precipitado formado. Si la reacción no produce precipitado, puede medirse otra propiedad, por ejemplo, el calor liberado, etc.3
El estudio se hace gráficamente, disponiendo en el eje de las abscisas la cantidad de los reactantes, que podrá ser expresada en unidades de volumen, masa o moles, de uno de los reactantes, en el eje de las ordenadasse coloca cualquier manifestación mensurable de la reacción, que lógicamente depende del producto formado y mide, entonces, la extensión de la reacción. (Ver gráfica 1).
Entre las manifestaciones más usuales tenemos:
a) Color: uso del espectrofotómetro
b) Masa: pesada de un precipitado
c) Temperatura: uso de un termómetro con graduaciones cuando mucho de 0.2 oC
d) Conductividad: uso de unpuente Serfass.2
En este experimento se lo realizó tomando como base la masa pesada de un precipitado, la cual se obtuvo usando la gravimetría por precipitados.
Gravimetría:
Se basa en las medidas de masa donde requiere fundamentalmente dos medidas experimentales: peso de la muestra analizada y peso del analito o de una sustancia de composición química conocida que contenga el...
UNIVERSIDAD DE NARIÑO
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
LABORATORIO Nº 3 DE QUIMICA FUNDAMENTAL II
En la realización de este experimento acerca del método de Job, donde se usaron como reactivos el sulfato de amonio ferroso hexa hidratado, el cual contiene al ion Fe2+ y el ácido oxálico di hidratado, que posee al ion C2O42- se produjoun precipitado (oxalato ferroso di hidratado), este producto varió a medida que todos los grupos del laboratorio tenían diferentes cantidades de reactivos, los resultados proporcionados por los grupos del precipitado obtenido (usando la gravimetría por precipitados), son estos: 0.01g, 0.05g, 0.06g, 0.065g, 0.03g, 0.043g los cuales son el objeto del siguiente estudio.
Palabras clave:gravimetría, precipitado, método de Job,
Introducción.
Los cambios estequiométricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto, conocidas las cantidades de los reactivos o, por el contrario, las cantidades de reactivo que se han de utilizar para obtener una determinada cantidad de producto.1
Cuando se trata de encontrar laestequiometria de una reacción química se organizan los datos químicos que se tienen del sistema, pero, todas ellas tendientes a encontrar la reacción molar de los reactantes como la máxima veracidad. A menudo se ha encontrado, sobre todo en el estudio de la formación de complejos, que el MVC, llamado también método de Job, es muy útil para este tipo de investigaciones, especialmente en aquellos casosen que la reacción procede casi enteramente hacia los productos. En otros casos, el método a emplear se diseña sobre la base de titulaciones químicas convencionales.
Es evidente que la menor o mayor exactitud del método empleado dependerá del conocimiento de la química del proceso, o del cuidado que se ponga en considerar todos los factores químicos que puedan enmascarar la verdaderaestequiometria de la reacción en estudio.
El MVC consiste en variar progresivamente la cantidad de los reactantes, pero conservando su suma constante. Así se variará también la extensión de la reacción, la cual pasará por un máximo, correspondiente al punto estequiométrico.2 Este método se ideó para determinar experimentalmente la relación estequiométrica exacta en la que se combinan los reactivos de unareacción. La base del método consiste en realizar una serie de reacciones con ambos reactivos, empleando cantidades diferentes de cada uno de ellos, manteniendo constante el volumen total. Puede entonces medirse una propiedad del sistema que esté relacionada con la masa que interviene de reactivo en cada caso, por ejemplo, el peso del precipitado formado. Si la reacción se efectúa en una serie detubos del mismo diámetro, puede medirse la altura del precipitado formado. Si la reacción no produce precipitado, puede medirse otra propiedad, por ejemplo, el calor liberado, etc.3
El estudio se hace gráficamente, disponiendo en el eje de las abscisas la cantidad de los reactantes, que podrá ser expresada en unidades de volumen, masa o moles, de uno de los reactantes, en el eje de las ordenadasse coloca cualquier manifestación mensurable de la reacción, que lógicamente depende del producto formado y mide, entonces, la extensión de la reacción. (Ver gráfica 1).
Entre las manifestaciones más usuales tenemos:
a) Color: uso del espectrofotómetro
b) Masa: pesada de un precipitado
c) Temperatura: uso de un termómetro con graduaciones cuando mucho de 0.2 oC
d) Conductividad: uso de unpuente Serfass.2
En este experimento se lo realizó tomando como base la masa pesada de un precipitado, la cual se obtuvo usando la gravimetría por precipitados.
Gravimetría:
Se basa en las medidas de masa donde requiere fundamentalmente dos medidas experimentales: peso de la muestra analizada y peso del analito o de una sustancia de composición química conocida que contenga el...
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