Metodo De Mohr

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Química E Industrias Extractivas

Laboratorio de Química Analítica I

Profesora: Q.B.P. Andrea Naranjo Martínez

Método de Mohr

Alumna: Morales Ramírez Monserratt Elena

Grupo: 4IM3

OBJETIVO
El alumno aprenderá a valorar una solución titulante de AgNO3, utilizando un estándar primario. Determinara el % Cl¯ en una muestraproblema por medio de una titulación por precipitación con lo es el Método de Mohr.
INTRODUCCION
Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y se deben principalmente a la naturaleza de los terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/L.
En el agua potable, el sabor salado producido por el Cl− es variable y depende de lacomposición química del agua.
Volumetrías por Precipitación:
En las volumetrías de precipitación se mide el volumen de solución tipo, necesario para precipitar completamente un catión o anión del compuesto que se analiza.
Los métodos de Mohr y Volhard son ejemplos de volumetrías de precipitación.
Método de Mohr: El método se utiliza para determinar iones cloruro y bromuro de metalesalcalinos, magnesio y amonio.
La valoración se hace con solución patrón de AgNO3. El indicador es el ion cromato CrO4=, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata, Ag2CrO4.
Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:
Cl − + Ag+ AgCl (Precipitado blanco)
CrO4= + 2Ag+ Ag 2CrO4(Precipitado rojo ladrillo)
La solución debe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8.3 es adecuado para la determinación.
La solución patrón de AgNO3 se puede preparar por el método directo dado que el nitrato de plata es un reactivo tipo primario; con el objeto de compensar los errores en la precipitación del punto final se prefiere el método indirecto y la solución sevalora con NaCl químicamente puro. Cuando la solución tipo se prepara por
el método indirecto no es necesario el ensayo en blanco, porque el exceso empleado en la valoración de la sustancia problema se compensa con el empleado en la valoración del AgNO3.
DESARROLLO EXPERIMENTAL
Preparar la solución de AgNO3
* Calcular los gramos de AgNO3 requeridos para preparar una 500ml 0.02N de AgNO3.
*Pesar los gramos calculados, disolverlos en agua destilada en un vaso de precipitados, transvasar a un matraz volumétrico, aforar y guardar en un frasco de ámbar.
* Preparar la Solución de K2Cr2O4(indicador).
* Calcular los gramos de K2Cr2O4 requeridos para preparar una solución de 100ml en 0.5% de K2Cr2O4.
* Pesar el K2Cr2O4, disolver y aforar a 100ml con agua destilada.
Método deValoración de AgNO3
* Calcular los mg de NaCl necesarios para tener un gasto de 10ml de AgNO3.
* Pesar por diferencia los mg de NaCl (estándar primario) calculados anteriormente en tres matraces Erlenmeyer(con exactitud de diezmilésimas de gramo).
* Disolverlos perfectamente agregando 30ml de H2O destilada a cada matraz.
* Agregar de 2-3 gotas de K2Cr2O4, la solución se pondráamarilla.
* Llenar y aforar una bureta con AgNO3 por valorar.
* Titular cada uno de los matraces que contienen el estándar primario y el indicador hasta que se presente el primer vire de color rosa fiusha.
* Anotar el volumen gastado y calcular la normalidad del AgNO3.
Procedimiento para la Muestra Problema
* Recibir la solución por analizar en un matraz Erlenmeyer de 250ml.
*Diluir con 50ml de agua destilada.
* Agregar de 2-3 gotas del indicador. La solución se pondrá amarilla.
* Titular con AgNO3 de normalidad conocida en el matraz Erlenmeyer hasta el vire de amarillo a rosa palido.
* Anotar el volumen gastado de AgNO3 y calcular el %Cl¯ y %NaCl.
REACCIONES
Cl¯ + AgNO3 → AgCl + NO3¯
2 AgNO3 + K2Cr2O4 → Ag2CrO4 + 2KNO3
CALCULOS
* SOLUCION AgNO3
N =...