metodo deductivo





PROFESOR: Dra. Susana López Vigil
GRUPO: 151
MATERIA: Química
Cintya Catalina López García
TEMA: Teoría de Lewis
ENTREGA:24/SEP/2013







El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par deelectrones, y un ácido la que los puede aceptar.
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitario. El amoníaco es una base de Lewis típica yel trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el tricloruro de aluminio, eltrifluoruro de boro, el cloruro estantico, el cloruro de cinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
De esta forma se incluyen sustanciasque se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacíoel orbital 1s, en donde "alojar" el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted-Lowry son también ácidos de Lewis:
:NH3
+
[]H+
→
NH4+


:NH3
+
[]AlCl3
→
H3N-AlCl3
 
 
BaseÁcido




En 1908 publicó el primero de varios artículos sobre la Teoría de la Relatividad, en el cual dedujo la relación masa-energía por un camino distinto al de Einstein.
Se le debe el estudio delos electrones periféricos de los átomos, del que dedujo, en 1916, una interpretación de la covalencia; propuso, en 1926, el nombre de fotón para el cuanto de energía radiante. En 1916 formuló la ideade que un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos y creó el término molécula impar cuando un electrón no es compartido. Sus ideas fueron desarrolladas por Irving Langmuir y...