Metodo Electron Valencia

MÉTODO ELECTRÓN VALENCIA (DEL No. DE OXIDACIÓN)
Recibe este nombre porque para aplicarlo hay que revisar los números de oxidación (valencias) de cada elemento en la ecuación para posteriormentesaber que especie se oxidó y cual se redujo. Podemos resumir los pasos de este método así:
1) Calcular los números de oxidación de cada uno de los elementos que aparecen tanto en los reactivos como enlos productos de la ecuación. Esto permite identificar las especies oxidada y reducida.
2) Se escriben las semi – reacciones de oxidación y de reducción para las especies identificadas en el pasoanterior. Recordemos que en la oxidación los electrones se colocan como productos porque se han liberado, mientras que en la reducción los electrones deben ir a la derecha porque se requieren (reactivos)para que sede la misma.
3) Se iguala la cantidad de electrones que se perdieron en la oxidación con la cantidad de electrones que se ganaron en la reducción, para ello se tendrá que multiplicar cadasemi – reacción por los coeficientes apropiados.
4) Se suman las dos semi – reacciones (de oxidación y reducción). Esto significa que a la izquierda de la ecuación deberán quedar el agente reductor yel agente oxidante, mientras que a la derecha deberán quedar los productos de la oxidación y la reducción de estas especies. Al sumar las semi – reacciones se simplifica la cantidad de electronesperdidos y ganados (esto garantiza que los electrones han sido transferidos cuantitativamente, no pueden faltar ni sobrar e– ).
5) Los coeficientes obtenidos en el paso anterior sirven para ajustar laecuación original, no obstante, en la mayoría de las reacciones es necesario terminar el balance por simple inspección o tanteo. Precisamente esta es la desventaja de este método en comparación con elmétodo ion – electrón que veremos más adelante.
Apliquemos estos pasos para balancear algunos ejemplos:
1. HNO3 + CdS → Cd(NO3)2+ NO + S + H2O
Calculando todos los números de oxidación tendremos:...