Metodo Experimental

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL #3






Factores de los que depende la velocidad de evaporación etílica.






Fernando Kalid Contreras Arrazola.
Diego Armando Córdova Benítez.
Ali Alexander Camarillo Hernández.

Juan José Balbino.















INTRODUCCIÓN

Siempre cada uno de nosotros ha estado en contacto con diferentes sustancias, algunas de ellas presentanpeculiaridades muy características, como la volatilidad que es la facilidad con que una sustancia se evapora (como el hielo seco). Lo cual está directamente relacionado con las fuerzas intermoleculares o los tipos de enlaces; por ejemplo una molécula con radicales -OH se evapora más lento que los enlaces dipol-dipol1; es decir que a mayor volatilidad, las fuerzas intermoleculares son más débiles,debido a que la sustancia a cualquier mínima cantidad de presión y temperatura , es abastecida con energía suficiente para poderse evaporar.

Sin embargo, al ser la volatilidad una medida de la tendencia de una sustancia a pasar a la fase vapor, existen factores que pueden afectar de manera directa dicha medición aún cuando las fuerzas intermoleculares sean muy débiles
.
Así, para estaactividad, se buscarán los factores que hacen variar la volatilidad (tendencias de evaporación) del etanol o alcohol etílico , a temperatura ambiente y presión atmosférica normal.

Sabiendo que el alcohol químicamente contiene fuerzas intermoleculares muy débiles debido a la presencia de un radical -OH dentro de sí y que es en consecuencia muy volátil. Propusimos que:

MATERIALES Y MÉTODOSMateriales (Experimento 1)
Para el experimento uno, decidimos emplear recipientes para el alcohol cuyo criterio de selección fue el área, teniendo entonces que usamos un matraz aforado de 10 mL, un vaso de precipitado de 10 mL, un vaso de precipitado de 50 mL, una caja de Petry (área(A)=8.8780.001)cm, una caja de Petry (A=8.8780.001)cm, y una caja de Petry (A=8.8780.001)cm.

Además para medir el tiempousamos un cronómetro (incertidumbre(▲) 0.01 s ); así mismo, para medir la masa empleamos una balanza digital (▲ 0.01 g) y para evitar problemas de resolución si se diere el caso; una balanza analítica ( 0.00001 g). Y por último medimos las áreas con un Vernier (▲0.005 cm).


Materiales (Experimento 2).
Para fines del segundo experimento, decidimos usar 5 probetas de 100 mL cada una,
1balanza analítica (▲0.0001 g), 1 cronómetro (▲ 0.01 s ) y 1 Vernier ▲0.005 cm

Método Experimental ( Experimento 1 ).
En este experimento , deseamos medir la masa de un volumen n de alcohol con ayuda de una balanza (analitica y/o digital), a fin de medir la tasa de cambio de la masa en el tiempo en función del área .

Como primer paso llenamos cada recipiente (ver apartado demateriales-experimento uno) hasta la última marca de su graduación (o a su volumen máximo; muy cerca del borde del recipiente), para después pesar la masa de cada uno, y registrar esta como la masa en el segundo cero. Acto seguido, comenzamos a tomar 6 medidas de la masa en intervalos de dos minutos cada uno para cada recipiente.
Definiendo entonces el cambio de masa por la siguiente ecuación:Ec. 1
Masa perdida en el segundo “n” Donde:





Una vez terminadas nuestras mediciones, nos dimos a la tarea de calcular la razón de cambio de la masa en el tiempo(velocidad de evaporación), teniendo así que la velocidad de evaporación es igual a la pendiente de la recta que mejor se ajusta a la distribución de datos (mínimos cuadrados), expresándose en .


Ec.2
Cálculo de lavelocidad de
Evaporación dónde:




Finalmente, cuando terminamos de calcular la velocidad de evaporación en los diferentes recipientes, comparamos las diferentes áreas contra las velocidades de evaporación.


Método Experimental (Experimento 2)
Para este experimento, supusimos que la velocidad de evaporación del alcohol disminuiría a medida que la distancia vertical de la superficie del...