metodo mohr


I. Título: Determinación de cloruro por el método Mohr
II. Objetivos:
1. Aplicar los principios teóricos de las volumetrías de precipitación mediante el método Mohr.
2. Determinar la concentración de cloruro en una muestra desconocida por titulación utilizando el método Mohr.
III. Teoría
El método de Mohr se basa en una titulación para determinar iones de cloruro, bromuro, metalesalcalinos, magnesio y amonio. En química una titulación es un método que determina la cantidad y/o concentración de una sustancia presente en una solución. Para poder llevar a cabo una titulación es necesario tener un agente titulante y un indicador. El agente titulante se define como una solución de concentración conocida que se utiliza para saber la concentración de otra solución. Un indicador serefiere a aquella sustancia que al añadirse a una muestra produce un cambio químico que es apreciable, generalmente cambio en color. El indicador es añadido para completar la reacción. Existen varios tipos de titulaciones los cuales son: Acido -Base, Oxidación-Reducción, Titulaciones complejométricas, Titulación sin Indicador y Titulaciones de Precipitación.


Titulación Acido-Base es tambiénconocida como valoración de neutralización. Esta envuelve una reacción de neutralización en la que un ácido y una base en solución acuosa, interactúan para producir agua y una sal. Estas reacciones son de gran importancia industrialmente pues constituyen un método eficaz de producir sales de alta pureza. Durante la neutralización, los iones H y OH reaccionan entre sí para producir agua, al tiempo quelos iones restantes generan la sal. Por lo general estos iones continúan disociados en solución acuosa, por lo que la sal no se forma sino hasta que el agua es retirada. Luego de que ha ocurrido la neutralización el pH de la solución es cercano a la neutralidad, aunque su valor exacto va a depender de los iones presentes.

Como objetivo principal la titulación acido-base determina laconcentración de una solución ácida o básica desconocida. Esto se logra a través de la adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada. El proceso se basa en neutralizar dos soluciones, ya siempre va a existir una ácida y otra básica para poder lograr la reacción. Así se logra conocer la concentración de iones H de lasolución valorada y podremos deducir la concentración de iones OH en la solución analizada.

Titulación Oxidación-Reducción también se lo conoce como reacción redox. Esta titulación permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante o reductor. Se basa en la transferencia de electrones entre los reactivos provocando un cambio en sus estados deoxidación.
Los agentes oxidantes o reductores presentan diferencias en actividades químicas. Los agentes oxidantes tienen una tendencia de ganar electrones, aumentando así su estado de oxidación. De esta manera su electronegatividad se disminuye. Sin embargo los agentes reductores tienden a la pérdida de electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía.

Titulacionescompejométricas se basan en la formación de un complejo soluble. Aunque son reacciones comunes, pocas de ellas satisfacen las condiciones para ser utilizadas en química analítica. En su mayoría los complejos no son estables lo suficiente como para permitir una titulación. Los complejos que pueden ser utilizados son casi siempre agentes quelatantes, siendo el reactivo más común la sal di-sódica del ácidoetileno-di-amino-tetracético (EDTA).Casi todos los metales pueden ser titulados por el EDTA o reactivos semejantes y esas titulaciones representan uno de los mayores desarrollos de la química analítica clásica en los últimos años.

Las titulaciones sin indicador requieren habilidad y son muy trabajosas, ya que en la práctica en general se utilizan métodos con indicador. En este método no se...