metodo redox

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
Una ecuación de óxido-reducción (redox) es un tipo de reacción química en la
cual una sustancia transfiere electrones a otra sustancia. Las reacciones redox
son muy importantes en nuestra vida. Por ejemplo, el funcionamiento del
acumulador de un automóvil se debe a una reacción de óxido-reducción. Las
baterías que dan laenergía a una linterna o a una calculadora también
implican reacciones redox. El blanqueador que se utiliza en la ropa blanca, los
antisépticos que nos protegen de infecciones y los procesos de revelado
fotográfico son reacciones de óxido-reducción. La electrodeposición de los
utensilios de plata y joyería, y la producción de microcircuitos de
computadora también dependen de una reacción redox. Másimportante aún,
los procesos que nuestro organismo realiza para metabolizar los alimentos
hasta obtener energía incluyen reacciones de óxido-reducción.
La oxidación y la reducción van de la mano. Es algo análogo a prestar dinero
y pedirlo prestado. Usted no puede prestar dinero a menos que haya alguien
que le pida prestado. Lo mismo es cierto en la oxidación y reducción. No
puede haberoxidación sin reducción, y no puede haber reducción sin
oxidación. Los electrones no aparecen de manera espontánea; deben venir de
alguna parte. La oxidación siempre acompaña a la reducción, y la reducción
siempre acompaña a la oxidación.
OXIDACIÓN
Reacción química en la que una sustancia pierde electrones. Su número de
oxidación aumenta.
REDUCCIÓN
Reacción química en la que una sustancia ganaelectrones. Su número de
oxidación disminuye.
AGENTE REDUCTOR
En una reacción química redox, es la sustancia que se oxida (pierde
electrones)
AGENTE OXIDANTE
En una reacción química redox, es la sustancia que se reduce (gana electrones)
Unidad 4

Tema 4.3

Fecha rev. doc.: 02-05-11

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NÚMERO DE OXIDACIÓN
Número entero positivo o negativo que se asigna a un elemento en uncompuesto o ion. Esta asignación se basa en ciertas reglas. Un número de
oxidación puede ser 0, positivo o negativo y no son inherentes a un elemento
en particular. Antes bien, están asignados de manera que los químicos puedan
utilizarlos como un método de “contabilidad” electrónica.
REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN
1. Los elementos en estado puro o sin combinar en una reacción químicatienen como número de oxidación 0.
2. Los iones compuestos de un solo átomo, el número de oxidación es
igual a la carga del ion.
3. El número de oxidación del oxígeno es de 2-, excepto en H2O2 y ion
peróxido.
4. El número de oxidación del hidrógeno es 1+, excepto cuando esta unido
a un metal, que es de 1-. Por ejemplo: LiH, NaH, CaH2
5. En una molécula neutra, la suma de los números deoxidación de todos
los átomos es 0.
6. En un ion poliatómico, la suma de los números de oxidación de todos
los elementos es igual a la carga neta del ion.
BALANCEO DE ECUACIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
Las ecuaciones de óxido-reducción pueden balancearse por dos métodos: el
del número de oxidación (método redox) y el del ion electrón. El método
redox puede utilizarse para las ecuaciones completas(o moleculares) y para
las ecuaciones iónicas.
a) Método redox
C

+

H2SO4  CO2

+ SO2 + H2O (sin balancear)

1. Determine el número de oxidación de cada elemento en la

ecuación e identifique cuáles elementos cambian en su número
de oxidación:
0
1+ 6+ 24+ 2- 4+ 2- 1+ 2C + H2 S O4  C O2 + S O2 + H2 O (sin balancear)
Unidad 4

Tema 4.3

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I2. Escriba arriba de cada elemento que se oxida o que se reduce su

número de oxidación.
0
6+
4+
C + H2SO4  CO2

4+
+ SO2 + H2O (sin balancear)

3. Determine el número de electrones que pierde o que gana cada

uno de los elementos que sufren cambio en el número de
oxidación. Esto puede hacerse mejor dibujando una flecha desde
el elemento en el reactivo hasta el elemento en el...