metodo redox


Universidad de sonora


Departamento de ciencias químico biólogas
Química
Practica 10
“REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN”
Realizada el: 04/oct./2013
Jesús Guadalupe Monarrez EspinozaGrupo:





Introduccion
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entrelos reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que losacepte:
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
El agente reductor es aquelelemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio,se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico captaelectrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.


Objetivo: 
Realizar algunas reacciones de oxidación-reducción conobjetivo de estudiar el proceso de transferencia de electrones.








Materiales y Métodos
Materiales:
Tubo de ensaye
Mechero
Vaso precipitado
Pinzas


Reactivos:
KMnO4 al 0.1%
HCl3 M

H2SO4

FeSO4
K2CrO4

K2Cr2O7 0.1 M.









Resultados y observaciones
1.- En un tubo de ensaye de 18 x 150mm coloque 3 ml de permanganato de potasio (KMnO4) al 0.1% y añadaigual volumen de ácido clorhídrico (HCl) 3 M. Coloque una tira de papel tornasol húmedo en la boca del tubo, caliente la solución y observe la decoloración del mismo. Anote sus observaciones y...