Metodo Winkler

Determinación De Oxigeno Disuelto Por
El Método Winkler

Introducción

Además de que el oxígeno es un elemento necesario para la respiración aeróbica de los organismos-incluye los acuáticos, el Oxígeno Disuelto (OD) en el agua, por ser un factor limitante en el agua, afecta y tiene una influencia directa en las reacciones de oxido-reducción de otras variables químicas, tales comonitratos y amonio, sulfatos y sulfitos, e iones ferrosos y férricos. Además de que un bajo contenido de oxigeno disuelto, es considerado a menudo como un indicador de contaminación orgánica o eutrofización y el grado de contaminación puede ser examinado al medir la Demanda Bioquímica de Oxígeno (DBO).

A diferencia de la atmósfera, el oxígeno –disuelto o libre- en los ambientes acuáticos es altamentevariable y generalmente bajo, además de que es afectado por otros factores de naturaleza físico-química como la temperatura, salinidad y/o biológica como las tasas de respiración y fotosíntesis, de los organismos heterótrofos y autótrofos respectivamente. Es importante considerar que en el océano profundo, existen capas de agua que nunca tienen contacto con la atmósfera, por lo que laconcentración de oxígeno puede ser un factor limitante de la distribución de los organismos y depende muchas veces exclusivamente de la productividad local.

Método Winkler:
Fundamento.- Es un procedimiento de titulación química, que experimenta una serie de reacciones químicas antes de su total titulación. Los iones manganosos (Mn++) son oxidados rápidamente a iones mangánicos (Mn+++), y en una soluciónbásica forma posteriormente un precipitado de la forma Mn(OH)2 y MnO(OH)2. La acumulación de oxidación, se relaciona directamente con la acumulación de Oxigeno Disuelto (OD). En presencia de iones de Yoduro en ácido sulfúrico diluido, el hidróxido de manganeso, se convierte a sulfato manganoso y en el proceso oxida los iones yoduros a yodato molecular (I2). Además la concentración de yodato (I2) serelaciona directamente a la concentración original de la muestra agua, por lo que la concentración de Yodato (I2) puede ser determinada fácilmente, por titulación con una solución de Tiosulfato, usando almidón como indicador del punto de saturación (fin de la reacción).

MATERIAL NECESARIO
Materiales:
Botellas DBO con capacidad de 300 ml
Pipetas de 1 ml
Pipeta volumétrica de 50 ml
MatracesErlenmeyer de 250 ml
Bureta de de titulación (automática)

Reactivos químicos.-
Acido Sulfúrico

• Solución A:
Solución de Sulfato Manganoso Tetrahidratado MnSO4 4H2O (480 g MnSO4 en un litro de agua destilada, se aforan en un matraz volumétrico de 1000 ml).

• Solución B:
Hidróxido de Sodio (NaOH 500 g en 500 ml de agua).
Yoduro de Potasio (KI 300 g en 350 ml de agua).
Azida deSodio (10 g en 50 ml de agua).
Aforar en un matraz volumétrico a 1000 ml.

• Solución de Tiosulfato de Sodio
Solución de Tiosulfato Pentahidratado 2.9 g
Carbonato de Sodio CO(Na)2 0.1 g
Aforar en matraz volumétrico de 1000 ml, y agregar Bisulfuro de Carbono como preservativo.

• Solución de Almidón
(Para conservar por más tiempo)
Almidón soluble 2 g en 200 ml de agua destilada
Acidoacético glacial 2 ml

• Solución de Yodato de Potasio
Yodato de Potasio, secar a 105 °C por una hora
Pesar exactamente 0.3567 g. Se disuelven en 400 ml y aforar en un matraz de 1000 ml (calentando la solución un poco para disolver totalmente)

Todos los reactivos se mantienen sellados para prevenir el contacto con el aire y se hierve al agua antes de preparar las soluciones para remover eloxígeno.

OBTENCION DE LA MUESTRA:

Siendo el oxígeno un gas bastante lábil, dado que reacciona con la mayoría de los elementos naturales formando compuesto, se debe tener una consideración especial y cuidadosa en las determinaciones y en la toma de las muestras.

Se toma la muestra de agua con la botella DBO, con cuidado de que no haga burbujas al momento en que se está llenando la botella....