metodo zimmermann-Reinhardt
Páginas: 2 (421 palabras)
Publicado: 6 de octubre de 2014
Método de Zimmermann-Reinhardt
Método dicromato de Potasio
Disolución: se utiliza el mejor disolvente de los minerales de hierro el ácido clorhídrico; la disolución de los óxidos se favorecepor adición de cloruro de estaño (II).
Disolucion: La disolución del sólido se lleva a cabo mediante la
adición de HCl a la muestra del sólido mineral, el cual es insoluble en agua. La soluciónresultante posee un color amarillo claro, característico de iones de hierro
Reducción: utiliza el cloruro estañoso. La solución a reducir debe ocupar pequeño volumen y estar concentrada con ácidoclorhídrico y caliente. El cloruro de estaño (II) se añade gota a gota hasta la desaparición del color amarillento del hierro (III). No debe añadirse más de 2 o 3 gotas de cloruro estañoso en exceso. Seenfria y se diluye la mezcla.
Reducción:
El paso de reducción del ión férrico a ferroso se lleva a cabo mediante la adición de cloruro estaño (II) (SnCl2) a la solución del sólido. El proceso dereducción se puede identificar mediante el color de la solución. El ión Sn4+, el producto de la reacción 1, le imparte un color verde a la solución
Eliminación del reductor en exceso: se hace poradición rápida de cloruro de mercurio (II). formándose un precipitado de Hg2CL2.
Eliminación del reductor en exceso: Para eliminar este factor se le añade cloruro mercurio (II) (HgCl2) a la soluciónpara llevar a cabo la oxidación del ión Sn2+
El sólido cloruro mercurio (I) es color blanco lo cual nos ayuda en determinar sí hemos oxidado el ión Sn2+.
Valoración: se añade una disoluciónprecedente de la etapa anterior, [disolución valorante] (ácido sulfúrico, ácido fosfórico y sulfato manganoso) y la mezcla obtenida se valora con permanganato hasta la aparición de rosa persistente, lo quees una ventaja porque no utilizamos un indicador, ya que el permanganato actúa como un auto indicador. Se debe tener la precaución de medir el PH ya que la disolución debe estar neutra para asegurar...
Método de Zimmermann-Reinhardt
Método dicromato de Potasio
Disolución: se utiliza el mejor disolvente de los minerales de hierro el ácido clorhídrico; la disolución de los óxidos se favorecepor adición de cloruro de estaño (II).
Disolucion: La disolución del sólido se lleva a cabo mediante la
adición de HCl a la muestra del sólido mineral, el cual es insoluble en agua. La soluciónresultante posee un color amarillo claro, característico de iones de hierro
Reducción: utiliza el cloruro estañoso. La solución a reducir debe ocupar pequeño volumen y estar concentrada con ácidoclorhídrico y caliente. El cloruro de estaño (II) se añade gota a gota hasta la desaparición del color amarillento del hierro (III). No debe añadirse más de 2 o 3 gotas de cloruro estañoso en exceso. Seenfria y se diluye la mezcla.
Reducción:
El paso de reducción del ión férrico a ferroso se lleva a cabo mediante la adición de cloruro estaño (II) (SnCl2) a la solución del sólido. El proceso dereducción se puede identificar mediante el color de la solución. El ión Sn4+, el producto de la reacción 1, le imparte un color verde a la solución
Eliminación del reductor en exceso: se hace poradición rápida de cloruro de mercurio (II). formándose un precipitado de Hg2CL2.
Eliminación del reductor en exceso: Para eliminar este factor se le añade cloruro mercurio (II) (HgCl2) a la soluciónpara llevar a cabo la oxidación del ión Sn2+
El sólido cloruro mercurio (I) es color blanco lo cual nos ayuda en determinar sí hemos oxidado el ión Sn2+.
Valoración: se añade una disoluciónprecedente de la etapa anterior, [disolución valorante] (ácido sulfúrico, ácido fosfórico y sulfato manganoso) y la mezcla obtenida se valora con permanganato hasta la aparición de rosa persistente, lo quees una ventaja porque no utilizamos un indicador, ya que el permanganato actúa como un auto indicador. Se debe tener la precaución de medir el PH ya que la disolución debe estar neutra para asegurar...
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