Metodo

QUIMICA

Ácido: Sustancia que libera iones de hidrógeno en solución, neutraliza las bases y dona protones.

Agente reductor : Sustancia que causa que otra sustancia se reduzca, gane electrones, mientras es oxidada.

Álcali: Cualquier sustancia que se disuelva para dar una solución básica.

Alcano: Hidrocarburos orgánicos de fórmula general CnH2n+2 cuyos enlaces carbono – carbono sontodos enlaces simples.
Alqueno: Serie de hidrocarburos orgánicos de fórmula general CnH2n que contienen un enlace doble carbono – carbono.
Alquino: Serie de hidrocarburos orgánicos de fórmula general CnH2n-2 que contienen un enlace triple de carbono – carbono.

Concentración: La cantidad de soluto en una solución, que se puede expresar en términos de porcentaje, molaridad, normalidad omolalidad.

Forma condensada: Una anotación abreviada de las formulas de compuestos orgánicos.

Formula empírica: Una formula química que muestra la razón más simple de un número entero de los átomos que forman una molécula de un compuesto.

Grupo alquilo: Un alcano menos un ÁTOMO DE HIDRÓGENO. POR EJEMPLO, REMOVER UN ÁTOMO DE HIDRÓGENO DEL METANO (CH4) PRODUCE EL GRUPO ALQUILO LLAMADO METILO(CH3).Grupo funcional: Un átomo o grupo de átomos que determina las propiedades químicas especificas de una clase de compuestos orgánicos.

Ionización: El proceso mediante el cual se forman iones a partir de átomos omoléculas mediante la transferencia de electrones.

Normalidad (N): Una unidad de concentraciones para soluciones: equivalentes desoluto por litro de solución.
Punto de saturación: Elnivel de concentración en el cual no puede disolverse más soluto en una cantidad dada de disolvente a una temperatura particular.
Química orgánica: La rama de la química que trata con compuestos orgánicos(que contengan carbono) y sus propiedades.
Reacción de esterificacion: Una reacción entre un alcohol y un ácido carboxílico que produce un éster.
Reacción de neutralización: Una reacción enla cual un ácido y una base reaccionan para formar una sal y agua.
Reacción de sustitución doble: Una reacción en la cual dos compuestos intercambian iones entre ellos.
Reacción de sustitución simple: Una reacción en la cual un elemento sustituye a otro elemento que esta en un compuesto.
Solución amortiguadora: Una solución preparada al mezclar un ácido débil con su sal o una base débil y susal. Tiende a mantener su pH cuan se le agrega un ácido o base.
Solución electrolítica: Una solución que conduce corriente eléctrica.
Teoría de colisión: Una teoría que estipula que una reacción química puede ocurrir solo si las moléculas del reactivo chocan con otras.
Unidad de masa atómica (uma): La unidad usada para compara las masas relativas de los átomos. Una unidad de masa atómica es undoceavo de la masa de un átomo de carbono-12.
Volumen: Una medición de la capacidad de un objeto tridimensional.

Volumen un gas: El volumen de 1 mol de un gas a 00C y a 1 atm, que es 22.4litros para un gas ideal.

ROBERT BOYLE

(Lisemore, actual Irlanda, 1627-Londres, 1691) Químico inglés, nacido en Irlanda. Pionero de la experimentación en el campo de la química, en particular en lo querespecta a las propiedades de los gases, los razonamientos de Robert Boyle sobre el comportamiento de la materia a nivel corpuscular fueron los precursores de la moderna teoría de los elementos químicos. Fue también uno de los miembros fundadores de la Royal Society de Londres.
Nacido en el seno de una familia de la nobleza, Robert Boyle estudió en los mejores colegios ingleses y europeos. De1656 a 1668 trabajó en la Universidad de Oxford como asistente de Robert Hooke, con cuya colaboración contó en la realización de una serie de experimentos que establecieron las características físicas del aire, así como el papel que éste desempeña en los procesos de combustión, respiración y transmisión del sonido.
Los resultados de estas aportaciones fueron recogidos en su Nuevos experimentos...