metodologia de investigacion

SERIE 2: Mediciones y unidades en química
3) 1,674.10-24 g; 1,078.10-22 g
4) a)28,01 g/mol; b)123,90 g/mol; c)30,01 g/mol; d)No es un compuesto molecular; e)154,21 g/mol; f) 60,05 g/mol;
g)64,06 g/mol; h)32,00 g/mol;i)18,02 g/mol; j)No es un compuesto molecular
5) 342,30 g/mol; 1,83.10-2 mol
6) a)40,00 g; b)55,76 g; c)299,87 g; d)36,96 g
7) a) 390,30 g/mol; b)Su bajo aportecalórico
9) a) 12,5 moles de átomos de oxígeno; b) 12,5 moles de átomos de oxígeno; c) 11,1 moles de átomos de oxígeno; d)
3,56 moles de átomos de oxígeno; e) 5,80 moles de átomos de oxígeno; f) 2,26moles de átomos de oxígeno.
11) Fe2O3
12) MgS2O3
13) a) HCCl3; b) HCCl3
16) CoBr2.6H2O

SERIE Nº 3: Mezclas homogéneas, soluciones
1) i) en un litro de solución se encuentrandisueltos 5.10-3 moles de soluto; ii) en 100 cm3
de solución se encuentran disueltos 30 g de soluto; iii) en 100 g de solución se encuentran
disueltos 7,5 g de soluto.
2) i) 7,5 M; ii) 2,4% p/v; iii)7,8% p/p
3) i) 0,15 moles y 9,27 g; ii) 6,25.10-5 moles y 9,9.10-3 g; iii) 0,35 moles y 16,25 g; iv)
1,37.103 moles y 8.104
g; v) 1,11 moles y 108,38 g
4) i) 3 moles; ii) 3.10-3 moles; iii)9.10-4 moles; iv) 3 M; v) En 166,67 ml (0,5 moles de soluto), en 5 ml (15 mmoles), en 1 l (3 moles)
5) i) 1,12.10-2 ml; ii) 30,42 ml; iii) 141,75 ml
6) i) 1 M; ii) 9,8% p/v; iii) 8,17% m/m
7)i) 0,3 M; ii) 0,15 M; iii) 0,045 M; iv) 1,125.10-4 M; v) 1,5 M
10) xCCl4 = 0,47; xC6H6 = 0,53

SERIE Nº 4: Primeros pasos en qca. experimental: experimentos con gases.
2) 1300 ml 3) 136,58K 4) 1,92 atm
5) a) presión es inversamente proporcional al volumen, a temperatura constante
b) 0,55 atm
c) Se incrementa el valor de la pendiente al aumentar el número de moles de gas.
d)P = 630 mm de Hg; P = 2400 mm de Hg (por extrapolación)
6) a) volumen es directamente proporcional a la temperatura.
b) 0,84 atm
c) 8,743 dm3
7) 35,1 g/mol
8) a) 68,7 dm3 c) 88,5 g...