Metodologia Del Aprendizaje

Denominación de la Asignatura: QUÍMICA GENERAL

Código Actual: 5940

a. Descripción de la asignatura | |
Conceptos Preliminares y Premisas, Estructura de la Materia, Enlaces Químicos y Formulación, Estado Gaseoso, Líquidos y Sólidos, Termoquímica, Cinética Química, Oxidación – Reducción, Electroquímica, Metales y Metaloides Representativos. |
b. Objetivos | |
Generales:Conocer ydescubrir la importancia de los principios químicos, y su interrelación con las ciencias involucradas con las diversas carreras de la facultad de Ingeniería.Específicos:Aplicar las leyes pondérales de la química, estudiar los compuestos.Estudiar cual es el principio de la oxidación y reducción para aplicar a la electroquímica.Manejar los diferentes principios que rigen la concentración y susunidadesSentar bases del conocimiento en la termoquímica.Estudiar a la corrosión desde el punto de vista químico, sus formas y métodos de protección.Estudiar la química aplicada a su especialización, como una forma de orientar al estudiante, el porque de la química. |
c. Contenidos | |
CONCEPTOS PRELIMINARES Y PREMISAS.La ciencia y sus métodos.Materia.Clases de materia.Leyes del cambioquímico.Combinaciones y conjuntos de átomos.Pesos atómicos y otras masas.El mol.Fórmulas estequiométricas.Ecuaciones químicas.Estequiometría de reacciones.ESTRUCTURA DE LA MATERIA.Estructura del átomo.Número atómico y número de masa.Isótopo.Estructura atómica del átomo.Números cuánticos.Principio de exclusión de Pauli.Configuración electrónica de los elementos.La ley periódica y la tabla periódica.Potencial deionización.Afinidad electrónica.Electronegatividad.Modelos atómicos.ENLACES QUIMICOS Y FORMULACION.Regla del octeto.Estructura de Lewis.Enlaces atómicos.Electronegatividad.Enlaces múltiples.Resonancia.Elementos metálicos y no metálicos.Números de oxidación.Nomenclatura inorgánica.ESTADO GASEOSO.Presión.Temperatura.Ley de los gases.Ecuación de estado.Difusión de los gases.Leyes deGraham.stequiometría.LIQUIDOS Y SOLIDOS.Estado líquido.Propiedades.Evaporación.Presión de vapor.Tensión superficial.Adherencia.bullición.Cambio de estados.Estado sólido.Propiedades.Fusión.Tipos de sólidos.Estructura de los sólidos.Sistemas cristalinos.Redes cristalinos.Soluciones.Composición y esteqiometría.Propiedades físicas.TERMOQUIMICA.Calor específico y capacidad calorífica.Calor latente.Entalpía.Ecuacionestermoquímicas.Entalpía de formación y de combustión.CINETICA QUIMICA.Reacción química.Clases de reacciones.Velocidad de reacción.Factores que modifican la velocidad de reacción.Equilibrio químico.Constante de equilibrio y factores que lo afectan.Ionización.Tipos de ácidos.Potencial de Hidrógeno.OXIDACION – REDUCCION.Reacciones.Estado de oxidación.Notación jónica en las ecuaciones.Ajuste deecuaciones.ELECTROQUIMICA.Unidades eléctricas.Ley de Ohm.Leyes de Faraday en la electrólisis.Celdas galvánicas.Potenciales normales de oxidación y combinación de pares.Ecuación de Nernst y constante de equilibrio.METALES Y METALOIDES REPRESENTATIVOS.Los metales alcalinos.Los metales alcalinos térreos.El grupo IIIA de los metales.Otros metales representativos.Los metaloides. |
d. Metodología | |
Para eldesarrollo de la cátedra se pueden utilizar las siguientes metodologías de enseñanza aprendizaje:- Aprendizaje Cooperativo- Estudio de Casos- Aprendizaje por proyectos- Resolución de problemas- El seminario- Prácticas de laboratorios- Prácticas de campo- Prácticas externas- Tutorías- Trabajos escritos - Clase magistral- Clases apoyadas con TIC´S |
e. Recursos | |
Material Didáctico(pizarrón, tiza liquida, borrador, etc.) Aulas Multimedia Aulas de Computo Otros……………………………………………………………. | Laboratorios de Practicas Talleres Practicas de Campo |
f. Evaluación | |
Lo que dispone el Reglamento General de Facultad de la UPS |
g. Bibliografía |...