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Páginas: 4 (810 palabras)
Publicado: 14 de agosto de 2014
Química
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Filosofía
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Geografía
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Lengua
Matem.
Psicología
Química
InicioConceptos Básicos, Propiedades,TeoríasMasa atómica
Masa atómica
15 de octubre de 2010Publicado por Mónica González
La masa atómica de un átomo es la suma de las masas de todos los protones y neutrones que lo componen.Existen diferencias entre la definición de masa atómica y de masa atómica relativa, masa atómica media o peso atómico.
La masa atómica de diferentes isótopos de un mismo elemento, difieren entresí. En algunos elementos encontramos que existe un isótopo que es más común que los otros, y la diferencia entre su masa atómica y la masa atómica relativa o peso atómico estándar es suficientementepequeña como para no afectar algunos cálculos, pero esta diferencia puede ser importante en otros casos.
La unidad en que se mide la masa atómica se llama justamente unidad de masa atómica (u.m.a)Esta unidad es también llamada Dalton, (Da) en honor al químico John Dalton. La u.m.a corresponde a la doceava parte de la masa del núcleo del carbono-12, que es el isótopo más abundante de esteelemento. El valor de una u.m.a es también muy cercano a la masa de un protón.
Si tenemos en cuenta que un mol de cualquier sustancia contiene el número de Avogardo de partículas y un mol de carbono12 tiene una masa de 12 gramos, se podría decir que:
Entonces el valor de una u.m.a sería :
La masa del protón es mp = 1,00728 u y la masa del neutrón, mn = 1,00867 u.
Muchasveces se denomina masa atómica al promedio de masas de los distintos isótopos de un elemento, lo que conlleva algunas inexactitudes en algunos cálculos. De todas maneras, el valor de masa atómica paraun isótopo en particular tampoco coincide exactamente con el valor sumado de las masas de sus protones y neutrones. Esto se debe al fenómeno llamado “defecto de masa”.
Lo que sucede es que en la...
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Física
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Masa atómica
15 de octubre de 2010Publicado por Mónica González
La masa atómica de un átomo es la suma de las masas de todos los protones y neutrones que lo componen.Existen diferencias entre la definición de masa atómica y de masa atómica relativa, masa atómica media o peso atómico.
La masa atómica de diferentes isótopos de un mismo elemento, difieren entresí. En algunos elementos encontramos que existe un isótopo que es más común que los otros, y la diferencia entre su masa atómica y la masa atómica relativa o peso atómico estándar es suficientementepequeña como para no afectar algunos cálculos, pero esta diferencia puede ser importante en otros casos.
La unidad en que se mide la masa atómica se llama justamente unidad de masa atómica (u.m.a)Esta unidad es también llamada Dalton, (Da) en honor al químico John Dalton. La u.m.a corresponde a la doceava parte de la masa del núcleo del carbono-12, que es el isótopo más abundante de esteelemento. El valor de una u.m.a es también muy cercano a la masa de un protón.
Si tenemos en cuenta que un mol de cualquier sustancia contiene el número de Avogardo de partículas y un mol de carbono12 tiene una masa de 12 gramos, se podría decir que:
Entonces el valor de una u.m.a sería :
La masa del protón es mp = 1,00728 u y la masa del neutrón, mn = 1,00867 u.
Muchasveces se denomina masa atómica al promedio de masas de los distintos isótopos de un elemento, lo que conlleva algunas inexactitudes en algunos cálculos. De todas maneras, el valor de masa atómica paraun isótopo en particular tampoco coincide exactamente con el valor sumado de las masas de sus protones y neutrones. Esto se debe al fenómeno llamado “defecto de masa”.
Lo que sucede es que en la...
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