metodologia

PROCEDIMIENTO
Para la primera practica de reactividad de metales
Colocamos agua (aprox. 5ml.) en cada una de los 10 tubos de ensayo.
Agregamos una pequeña cantidad del metalseñalado.
Observamos cómo era el tipo de reacción y la rapidez de cada una.
Acercamos la flama al tubo de ensayo para observar que era lo que sucedía y en las reacciones de losmetales más reactivos se produjo una pequeña explosión por el gas desprendido.
Agregamos indicador universal a cada uno de los tubos de ensayo para observar si era un ácido, unabasa o una sustancia neutra.
Después de haber tomado datos.
Desechamos el agua que contenía cada tubo de ensayo.
Agregamos HCL (aprox. 5 ml.) a cada tubo de ensayo y repetimos laoperación que se tubo en la reacción con agua para observar como cambiaba las reacciones de los metales con esta sustancia.
Para la práctica de la serie de actividad de los metalesColocamos en un vidrio de reloj AgNO3 y pusimos un trozo de cobre, lo observamos en el microscopio y vimos que el trozo de cobre contenía destellos plateados.
Agregamos AgNO3 enun vidrio de reloj, colocamos un clavo de fierro y observamos en el microscopio como el fierro se tornaba rojizo del color del cobre.
En un tubo de ensayo pusimos HCL y unalámina de zinc y observamos la reacción que presento, efervesio y al desprenderse H al colocarse la flama provoco una pequeña explosión.
Colocamos en un tubo de ensayo HCL y cobre paracomprobar que en este no tendría reacción alguna.
OBJETIVO
El comprobar lo que nos menciona la serie de actividad de los metales, la cual también podemos encontrar observandonuestra tabla periódica de una forma muy sencilla. Observar como es la reacción que presenta cada una de las reacciones de los metales utilizados y que tipo de sustancia es.