Metodos Constructivos

DISOLUCIONES QUÍMICAS

Carrera Enfermería

Universidad Autónoma de Chile

PREGUNTA
 ¿Cómo podemos saber si una disolución es o no homogénea?
 ¿Cómo se pueden expresar las concentraciones de un fármaco en un medicamento?

RECORDEMOS….

MEZCLAS
 Una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables y que no se

encuentran químicamente combinadas.  Por lotanto, una mezcla no tiene un conjunto de
propiedades únicas, sino que cada una de las sustancias constituyentes aporta al todo con sus propiedades específicas.

CARACTERÍSTICAS DE LAS MEZCLAS

 Las mezclas están compuestas por una sustancia, que es el medio, en el que se encuentran una o
más sustancias en menor proporción.  Se llama fase dispersante al medio y fase

dispersa a lassustancias que están en él.

CLASIFICACIÓN DE LAS MEZCLAS
 De acuerdo al tamaño de las par tículas de la fase dispersa,

las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.
 Las mezclas homogéneas son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una

sola fase física (monofásicas). Ejemplo: aire, agua potable.
 Las mezclas heterogéneas son aquellascuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de

una fase física. Ejemplo: Agua con piedra, agua con aceite.
 Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en:

Emulsiones, suspensiones y coloides.

MEZCLAS HETEROGÉNEAS
 Emulsiones: Conformada por 2 fases líquidas

inmiscibles. Ejemplo: agua y aceite, leche, mayonesa.  Suspensiones: Conformada por una fasesólida insoluble

en la fase dispersante líquida, por lo cual tiene un
aspecto opaco. Ejemplo: Arcilla, tinta china (negro de humo y agua), pinturas al agua, cemento.  Coloides o soles: Es un sistema heterogéneo en donde el

sistema disperso puede ser observado a través de un
ultramicroscopio.

SOLUCIONES QUÍMICAS
 Son mezclas
dos

homogéneas
o más

(una
de

fase)

quecontienen

tipos

sustancias

denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en

su composición, es decir no existe reacción química.

Soluto

+ Solvente

→

Solución

SOLUTO
 Es la sustancia que se disuelve, dispersa o solubiliza y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso o

volumen.
 En una solución pueden haber variossolutos.  A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor y la conductividad eléctrica de las disoluciones.

 El soluto da el nombre a la solución.

SOLVENTE O DISOLVENTE
 Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y
generalmente se encuentra en mayor proporción.  Existen carbono).  En las soluciones líquidas se toma como solvente universal al agua debido a sualta polaridad. solventes polares (agua, alcohol etílico y

amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de

 El solvente da el aspecto físico de la solución.

CLASIFICACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
 Para indicar la capacidad que tiene un soluto de disolverse en una disolución. Se utiliza la magnitud solubilidad, la cual se define como la cantidad máxima de soluto (expresado en gramos)que puede disolverse en 100 g de disolvente, a una temperatura determinada
 Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución.  Concentradas o saturadas : Son aquellas que tienen gran cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución y por lo tanto, están próximas a la saturación. Existe un equilibrio dinámico entre solutoy disolvente.  Supersaturadas : Son las que contienen más soluto que el presente en las disoluciones saturadas.

No saturada

saturada

sobresaturada

Las soluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas de la derecha.

CLASIFICACIÓN DE DILUCIÓN SEGÚN SUS ESTADO
 Disoluciones sólidas : son las aleaciones de los metales Ejemplos: Bronce...