metodos de balanceo de las reacciones quimicas

2. MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN(REDOX) 

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que unapérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.) 

Para balancear una reacción por este método, se deben considerarlos siguiente pasos 

1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación. 

Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuentalo siguiente: 

· En una fórmula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos 

· El Hidrógeno casi siempre trabaja con +1, a excepción de los hidrurosdonde trabaja con -1 

· El Oxigeno casi siempre trabaja con -2 

· Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0 

2) Una vez determinados los números deoxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver cuál elemento químico cambia sus números de oxidación 

0 0 +3 -2 
Fe + O2 Fe2O3 

Loselementos que cambian su número de oxidación son el Hierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Hierro de 0 a +3 

3) Se comparan los números de los elementos que variaron, en laescala de Oxido-reducción 

0 0 +3 -2 
Fe + O2 Fe2O3 

El Fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2 

4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican losnúmeros oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0 

Hierro se oxida en 3 x 1 = 3 
Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4 

5) Los números que resultaron se cruzan, esdecir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa 

4Fe + 3O2 2Fe2O3 

Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación...