Metodos de Balanceo

Instituto Tecnológico de Estudios Superiores los Cabos.


Prof: Agustín Rendón Luna
Alumno: Cárdenas Aguilar Misael

Tema: Métodos de balanceo de ecuaciones químicas.

Grupo: 1IE-O1V



Fecha: 16/12/13
Introducción
Existen diferentes métodos para balancear una ecuación química, algunos de ellos pueden ser mas sencillos que otros, pero también varia el grado de efectividad entreellos, a continuación explicaremos cada unos de los métodos que existen para balancear una ecuación, y deduciremos cuál de ellos es el más efectivo tomado en cuenta la información obtenida en este trabajo.
Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos yproductos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisier (En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos).
En otras palabras, todos los métodos queexisten tienen el objetivo de mantener la ley de la conservación de la materia o ley de Lavoisier arriba expuesta.









Diferentes métodos de balanceo de ecuaciones químicas.
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.
En otras palabras el método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuaciónse tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en:
a) H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxígenos
b) 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación

H2O + N2O5 NHO3
a) Aquí apreciamos que existen 2Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O + N2O5 2 NHO3
b) Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3).
c) Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos.Igual que (2 NHO3).



Balanceo de ecuaciones por el método de Redox (Oxido reducción)
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce.
Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancearuna reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos
1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
a) En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos.
b) El Hidrogeno casisiempre trabaja con +1, a acepción los hidruros de los hidruros donde trabaja con -1
c) El Oxigeno casi siempre trabaja con -2
d) Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0
2) Una vez determinados los números de oxidación, se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambiasus números de oxidación.
Fe + O2 Fe2O3

Los elementos que cambian su número de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3.
3) se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción
Fe0 + O20 Fe+32O3-2
El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene...