Metodos de separacion por destilacion

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL 502503 GUÍA No 2.3- METODOS DE SEPARACIÓN POR DESTILACIÓN

I. EL PROBLEMA Dos líquidos completamente miscibles se pueden separar por métodos físicos llamados destilación II. FUNDAMENTO TEÓRICO Destilación Es un Proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriarel vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente másvolátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos. Si la diferencia envolatilidad (y por tanto en punto de ebullición) entre los dos componentes es grande, puede realizarse fácilmente la separación completa en una destilación individual. El agua del mar, por ejemplo, que contiene un 4% de sólidos disueltos (principalmente sal común), puede purificarse fácilmente evaporando el agua, y condensando después el vapor para recoger el producto: agua destilada.

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Para la mayoría de los propósitos, este producto es equivalente al agua pura, aunque en realidad contiene algunas impurezas en forma de gases disueltos, siendo la más importante el dióxido de carbono. Si los puntos de ebullición de los componentes de una mezcla sólo difieren ligeramente, no se puede conseguir la separación total en una destilación individual. Un ejemplo importantees la separación de agua, que hierve a 100 °C, y alcohol, que hierve a 78,5 °C. Si se hierve una mezcla de estos dos líquidos, el vapor que sale es más rico en alcohol y más pobre en agua que el líquido del que proviene, pero no es alcohol puro. Con el fin de concentrar una disolución que contenga un 10% de alcohol hasta una disolución que contenga un 50% de alcohol, el destilado ha dedestilarse una o dos veces más, y si se desea alcohol industrial (95%) son necesarias varias destilaciones. Presión de vapor y punto de ebullición La presión de vapor de un líquido, es la presión que ejercen las partículas del liquido que escapan en forma de vapor a la fase gaseosa sobre la superficie del líquido, estableciendo un equilibrio entre las dos fases. La Temperatura a la cual la PRESIÓN DEVAPOR de la sustancia está en equilibrio con el líquido a la PRESIÓN EXTERNA, se denomina TEMPERATURA DE EBULLICIÓN. Cuando la presión externa o atmosférica es igual a 760 mm de Hg (una atmósfera), ésta se denomina temperatura o PUNTO DE EBULLICIÓN NORMAL.

III. TEMAS DE CONSULTA El preinforme debe contener los siguientes aspectos: Principios de la destilación por arrastre con vapor Principios dela destilación al vacío o a presión reducida Principios de la destilación Fraccionada y columnas de fraccionamiento Definición de Azeotropos ¿Por que se corrige el punto de ebullición? y ¿cuales son las ecuaciones utilizadas para la corrección del punto de ebullición? Sistemas de calentamiento para la destilación Ficha técnica de los compuestos utilizados en la práctica
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Calcule el punto deebullición esperado a la presión de Bogotá (560 mm de Hg), para el 2 compuesto destilado

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El profesor le indicara el sistema que va a separar. Ídem 1 Pág. No 2/6

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Busque los principales componentes de los aceites esenciales, si ya conoce que va a destilar, investigue sus propiedades físicas, químicas y la fórmula molecular Diagrama de flujo de cada uno de los...