Metodos Electroanalitico

INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE MISANTLA

INGENIERIA BIOQUIMICA
405
QUIMICA ANALITICA
III UNIDAD
* TEMA I: MÉTODOS ELECTRO ANALÍTICOS.
* TEMA II: ELECTRODOS Y POTENCIOMETRIA.
* TEMA III: ELECTRODOS Y CONDUCTIMETRIA.
* TEMA IV: TITULACIONES REDOX.

ALUMNA:
* LORNA JIUNNERY SANCHEZ ABURTO
CATEDRATICO:
* DR. ARTURO CABRERA HERNANDEZ

MISANTLA VER. 08 DE JUNIO DELAÑO 2012

METODOS ELECTROANALITICOS

La química electroanalítica abarca un grupo de métodos analíticos cuantitativos basados en las propiedades eléctricas de una disolución de analito cuando forma parte de una celda electroquímica. Las técnicas electroanalíticas proporcionan límites de detección excepcionalmente bajos y una abundante información de caracterización que describe los sistemastratables electroquímicamente. Entre la información proporcionada destaca la estequiometria y la velocidad de transferencia de carga interfacial, la extensión de la adsorción o de la quimiosorción y las constantes de velocidad y de equilibrio de reacciones químicas.

       Entre las ventajas que presentan los métodos electroanalíticos están que las medidas electroanalíticas son a menudoespecíficas para un estado de oxidación particular de un elemento. Otra ventaja es que la instrumentación necesaria para llevar a cabo estos métodos es relativamente económica. También se destaca el hecho de que proporcionan información sobre las actividades, en vez de las concentraciones, de las especies químicas.

METODOS ELECTROANALITICOS
Los métodos electroquímicos de análisis, o métodoselectro-analíticos, son, en General, menos utilizados que los espectroscópicos o cromatográficos. Posiblemente, una de las causas radique en el poco conocimiento que se tiene de esta rama de la Ciencia, pues, aunque la teoría de la Electroquímica no es más compleja ni abstracta que la de la Espectroquímica, sin embargo, es mucho menos conocida. Los toman contacto con los procesos ymecanismos de interacción entre la radiación electromagnética y la materia desde las primeras etapas de su formación, mientras que la Electroquímica, o no se incluye en los programas académicos, o no se trata con la suficiente extensión y profundidad. Otra causa, por la que los métodos electro-analíticos no se utilizan muy Extensamente en la práctica analítica ordinaria, es que, por su propianaturaleza, ofrecen menos posibilidades de automatización que otros métodos analíticos. Frente a los inconvenientes mencionados, los métodos electro-analíticos ofrecen importantes ventajas, entre las que cabe citar:
* Mayor especificidad para un determinado estado de oxidación. Por ejemplo, por métodos electroquímicos puede determinarse la cantidad de Fe2+ y la de Fe3+ presentes en una mezcla deambas especies, mientras que muchos métodos espectro-químicos proporcionan únicamente la cantidad total de hierro.
* Muchos métodos electro-analíticos proporcionan información sobre la actividadde una determinada especie, en lugar de hacerlo sobre la concentración, lo cual puede ser interesante en ciertas ocasiones.
* La instrumentación es, en general, relativamente barata. Los métodoselectro-analíticos se basan en reacciones electroquímicas. Por ello, en primer lugar, se considerarán algunas cuestiones relacionadas con estos procesos y su relación con las reacciones químicas.
REACCIONES ELECTROQUIMICAS

Una reacción química de oxidación–reducción es la que se produce con intercambio de electrones entre oxidantes y reductores: a Ox1 + b Red2 = a Red1 + b Ox2En una reacción redoxsiempre están implicados, al menos, dos sistemas redox, y la constante de equilibrio está relacionada con los potenciales normales de los sistemas implicados, a través de la expresión: log K = E1 o – E2 o 0.06. n donde E1 o y E2 son los potenciales normales, y n el número de moles de electrones intercambiados. Cuando se conoce el valor de la constante de equilibrio, puedededucirse el...