Metodos Generales De Laboratorio De Alimentación Animal

PROCEDIMIENTOS GENERALES DE LABORATORIO

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

- En general se disuelven pesos de sustancias sólidas o líquidas en volúmenes de agua. Si son sólidas,. se pesan en un vaso de precipitados y, una vez disueltos, se trasvasan cuantitativamente a un matraz aforado (es decir, lavando las paredes del vaso con el disolvente limpio y trasvasándolo todo al matraz). Si sonlíquidas lo podemos hacer de dos maneras: pesando el líquido en el matraz o calculando su equivalente en volumen si conocemos la densidad.
- Si el disolvente no es agua, se ha de tener en cuenta que la densidad no será 1.
- Si mezclamos ácidos en agua, se tiene que hacer siempre “él sobre ella”, es decir, verter el ácido sobre el agua y siempre bajo campana.
- El proceso de disolución puede serfuertemente exotérmico, poniendo en peligro la integridad del matraz donde se hace (no usar plástico!). En este caso, añadir pequeñas cantidades de la sustancia a disolver antes de añadirlo todo, y siempre con el cuello del matraz en dirección contraria al operador y bajo campana de extracción de gases.
- Si mezclamos dos ácidos, lo tendremos que hacer siempre bajo extracción por si haydesprendimientos de gases.
- Antes de realizar una mezcla en la que no tengas experiencia, pregunta o por lo menos, guarda todas las precauciones
- Te acuerdas de como se enrasa?
- Para saber la cantidad de una sustancia que necesitamos a partir de un producto comercial, nos hace falta conocer la riqueza, la densidad si es un líquido, y si está hidratado o no.

1- MOLARIDAD

mol de soluto/l dedisolución


- Calcular el peso molecular (Pm) de la sustancia a disolver. Un mol es el Pm expresado en gramos.
- Pesar la cantidad de sustancia deseada en una balanza de precisión en un vaso de precipitados y disolverlo en 2/3 del volumen final
- Una vez disuelto, trasvasar cuantitativamente a un matraz aforado, vigilando que el volumen quede un poco por debajo del enrase.
- Mezclaríntimamente.
- Enrasar cuando las temperaturas se hayan equilibrado.

2- NORMALIDAD

equivalente-gramo de soluto/l de disolución

Es una forma de expresar las concentraciones más complicada que la molaridad. Por ello en Europa cada vez se usa menos, pero la encontrareis a menudo en la literatura norteamericana.
- Calcular el Pm de la sustancia a disolver. Un equivalente-gramo es el Pmdividido por la valencia con la que actúa la sustancia
- Pesar la cantidad de sustancia deseada en una balanza de precisión en un vaso de precipitados y disolverlo en 2/3 del volumen final
- Una vez disuelto, trasvasar cuantitativamente a un matraz aforado, vigilando que el volumen quede un poco por debajo del enrase.
- Mezclar íntimamente.
- Enrasar cuando las temperaturas se hayanequilibrado.

3- PORCENTAJES

a) en peso (p/p, w/w).
gramos de soluto/gramos de disolución.
Los productos comerciales, cuando expresan su riqueza, lo hacen en p/p, tanto si es líquido como si es sólido, a no ser que especifiquen lo contrario.
b) en volumen (v/v)
ml de soluto/ml de disolvente.
Los grados alcohólicos (referidos a la concentración de etanol) son equivalentes a los porcentajes envolumen.
Tanto en un caso como en otro, proceder como en la preparación de la molaridad y la normalidad

4- EJEMPLO

Preparar 250ml de H2SO4 0.5N
Pm = 98,08 Densidad = 1,84 g/ml Riqueza del producto comercial = 96%

VOLUMETRÍA

- El volumen que indica un vaso de precipitados o un erlenmeyer es siempre orientativo y en ningún caso se puede tomar como un dato exacto. Incluso en lotesdistintos de fabricación la aproximación puede ser distinta.
- El volumen que indica una probeta o una pipeta de vidrio va acompañado de la letras “EX”, que significa que el volumen nominal (teórico) es el que se expulsa. Si se ha pipeteado bien, la última gota no se debe “soplar” nunca.
- El volumen que indica un matraz aforado de vidrio va acompañado de las letras “IN” que significan que el...