Metodos gravimetricos de analisis

INSTITUTO TECNOLOGICO DE OAXACA.
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA Y
BIOQUIMICA

FACILITADOR (a):
QUIMICO-BIOLOGO MARIA NIEVES BOLAÑOS ZAMBRANO

MATERIA:
QUIMICA ANALITICA I

UNIDAD:6
METODOS DE ANALISIS GRAVIMETRICOS

ALUMNO (a):
CRUZ AQUINO PEDRO ANTONIO
TEMA:
RESUMEN DE LA UNIDAD

2º SEMESTRE
FEBRERO-JUNIO 2010.
ING. QUIMICA.

INSTITUTO TECNOLOGICO DE OAXACA.DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA Y
BIOQUIMICA

FACILITADOR (a):
QUIMICO-BIOLOGO MARIA NIEVES BOLAÑOS ZAMBRANO

MATERIA:
QUIMICA ANALITICA I

UNIDAD:6
METODOS DE ANALISIS GRAVIMETRICOS

ALUMNO (a):
LOPEZ PINEDA DIANAID
TEMA:
RESUMEN DE LA UNIDAD

2º SEMESTRE
FEBRERO-JUNIO 2010.
ING. QUIMICA.

METODOS GRAVIMETRICOS DE ANALISIS
CONCEPTOS OBJETIVOS Y CLASIFICACION DE LOS METODOSGRAVIMETRICOS
El análisis gravimétrico está basado en la Leyde las proporciones definidas, que establece que, en cualquier compuesto puro, las proporciones en peso de los elementos constituyentes siempre son las mismas, y en la Ley de la consistencia de la composición, que establece que las masas de los elementos que toman parte en un cambioquímico muestran una relación definida e invariable entresí.
El análisis gravimétrico consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse.
Los cálculos se realizan con base en los pesos atómicos y moleculares, y se fundamentanen una constancia en la composición de sustancias puras y en las relaciones ponderales ( estequiometría) de las reacciones químicas.
Un cloruro soluble, como el cloruro de sodio, tratado con una sal soluble de plata, da un precipitado de cloruro de plata, que puede ser filtrado, lavado, desecado y pesado. La reacción química que se lleva a cabo se puede representar por la ecuación molecular:NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl (sólido)
(58,44) (169,87) (84,97) (143,32)
que indica que 143,32 partes en peso de cloruro de plata se obtienen de 58,44 partes en peso de cloruro de sodio, entonces, cualquier peso dado de cloruro de plata proviene de cloruro de sodio en la misma relación.
Ejemplo 1
¿Qué peso de NaCl dará lugar a 0,500 g de AgCl?
Solución:
g NaCl = 0,500 g AgCl x = 0,2039 g NaCl
Elfactor gravimétrico, NaCl / AgCl , es la relación del peso fórmula de la sustancia original, NaCl, a la sustancia pesada, AgCl; utilizando dicho factor se convertirá cualquier peso dado de AgCl en el peso de NaCl que lo origina. En términos generales:
g de sust. buscada = g de sust. pesada x
en donde a y b son los coeficientes necesarios para representar la estequiometría de las sustanciasinvolucradas en la reacción llevada a cabo. En el ejemplo 1, a = b = 1.
Ejemplo 2
Calcular el peso de BaCl2 que da lugar a 0,500 g de AgCl.
Solución: Cada mol de BaCl2 produce 2 moles de AgCl:
BaCl2 2AgCl
(208,25) (2 x 143,32)
El factor gravimétrico en este caso es BaCl2 / 2AgCl ; de donde
g BaCl2 = 0,500 g AgCl x = 0,3633 g BaCl2

GRAVIMETRÍAS: CLASIFICACIÓN, TIPOS, FACTOR GRAVIMÉTRICO.
Lamedida que caracteriza a los métodos gravimétricos, es la de la masa, magnitud carente de toda selectividad, ya que la poseen todas las especies químicas, lo que hace necesario efectuar separaciones lo más perfectas posibles.
El análisis gravimétrico consiste, pues, en separar y pesar, en el estado de mayor pureza, un elemento o compuesto de composición conocida que se encuentra en una relaciónestequiométrica definida con la sustancia que se determina.
Según el procedimiento empleado para la separación, los métodos gravimétricos se pueden clasificar en:
• Métodos de precipitación
• Métodos de extracción.
• Métodos con otras separaciones específicas.
Los métodos volumétricos de análisis, se clasifican principalmente en función del tipo de reacción química utilizada, dividiéndose...