metodos modernos

¿ A qué se debe el cambio de color en una titulación?
Una valoración acido- base es un análisis cuantitativo la cual se utiliza para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución ytambién permite saber el grado de pureza de ciertas sustancia . Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. La adición sedetiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador este punto se conoce como “punto de equivalencia” o puntofinal en dicho punto habrán reaccionado cantidades estequiométricas de ambos reactivos y se produce el cambio de color

Ejemplo:
Ácido   +  Base  →  Sal   +   Agua
Un caso particular sería lareacción entre  un ácido fuerte (HNO3) y una base débil  (Na2CO3). 
2HNO3  +  Na2CO3  → 2 NaNO3  +  CO2↑ +  H2O
Así cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte. El pH enel punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados.
Por otra parte, cuando la reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anión del ácido sufreuna hidrólisis, por lo que el pH al que ocurre la neutralización es mayor que 7. Y en la situación contraria, entre ácido fuerte y una base débil, el catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidrónio,por lo que el pH es menor que 7.
Para determinar el punto de equivalencia se utilizan indicadores ya que muchos compuestos tienen diferentes colores a distintas concentraciones de iones dehidrógeno. Estos cambios de color se producen por que los compuestos son ácidos o bases que entran en reacciones de transferencia de protones y el ácido sin disociar o la base libre tienen diferente color queel de la sal ionizada. La concentración de iones de hidrógeno a la cual se produce el cambio de color (viraje) depende de la fuerza del compuesto como ácido o como base. En la realización del...