Metodos Quimica

Método de Redox

Cobre + Acido Nítrico ( Nitrato Cúprico + Monóxido de Nitrógeno + Agua

1) Formula tus datos, determina cuales son las Valencias de cada uno y ver quien se oxida y quien se reduce.

Cu0 + H+1N+5O-23 ( Cu+2 (N+5O-23)2 + N+2O-2 + H+12O-2

• Cu0 ( Cu+2 Pierde 2e-s, se oxida

• N+5 ( N+2 Gana 3e-s, se reduce

2) Balancea tus elementos, recuerda, unosiempre se oxida y el otro se reduce. Siempre balancea al que tenga menor valor.

• 3(Cu0 ( Cu+2 + 2e-s)

• 2(3e-s + N+5 ( N+2)

3) Hacer las multiplicaciones correspondientes, elimina los electrones iguales.

• (3Cu0 ( 3Cu+2 + 6e-s)

• (6e-s + 2N+5 ( 2N+2)

4) Igualar a cada lado, sacar valencias y ver si son iguales a cada lado.

• 3Cu0 + 2N+5 ( 3Cu+2 + 2N+2• (+0) + (+10) ( (+6) + (4)

• +10 ( +10

5) Sube tus valores e iguala por el método de tanteo.

3Cu0 + 2H+1N+5O-23 ( 3Cu+2 (N+5O-23)2 + 6N+2O-2 + H+12O-2

3 – Cu – 3

2 – H – 2

6 – N – 6

6 – O – 6

Método algebraico

Dióxido de carbono + Hierro ( Oxido Férrico + Carbono

1)Formula tu ecuación.

CO2+ Fe ( Fe2O3 + C

2)Asignamos una letra a cada compuesto.

AB C D
CO2+ Fe ( Fe2O3 + C

3)Contamos los atómos de cada elemento químico y asignamos una ecuación para cada uno.

C A=D
O 2A=3C
Fe B=2C

4)Para resolverlo asignamos ala letra que se repita mas veces el valor de 12 o múltiplos y resolvemos las ecuaciones solucionando las incognitas.

1)A=12

2) D=12

3)2A=3C
2(12)=3C
24=3C
24/3=c8=C
4) B=2C
B=2(8)
B=16

5) Se ponen las letras y los valores que se encontraron de ellas, y se le saca mitad, tercia, cuarto, quinta, sexta, etc. (Una de esas).

A= 12 3

B=16 4

C=8 2

D=12 3

6) Se suben los valores obtenidos de cada letra a la ecuación química y se colocan en cada compuesto con relación a la letra.

A BC D
3CO2+4 Fe ( 2Fe2O3 +3 C

7) La ecuación quedó balanceada.

3 - C – 3

6 – O – 6

4 – Fe – 4

Método De medio ácido:

1).- El primer paso de este método es determinar los elementos que cambian de numero de valencia y determinar cuales se oxidan y cuáles no:

Cu+1 +(C+4 O3-2 )-2 ( Cu+2 + C+2

2).- El segundo paso es describir dos ecuaciones parciales, unasemireaccion de oxidación y otra de reducción:

Cu+1 (t Cu+2

(CO3)-2 ( C+2

3).- El tercer paso es balancear los átomos de los dos lados de las ecuaciones:

Cu+1 ( Cu+2 + 1 és

Lo primero que podemos observar es que los átomos están balanceados de cada lado de la ecuación, pero las cargas no. Del lado de los productos tenemos valencia de +2 y del lado de los reactivos tenemos +3 y para que lascargas queden balanceadas, agregamos un electrón del lado de los reactivos y así que en ambos lados +2.

2és + 6H+1 + (CO3)-2 ( C+2 + 3H2O

Aquí tenemos un átomo de carbono y tres de oxigeno y del lado de los reactivos tenemos uno de carbono. Ya que estamos balanceando por método de medio acido, tenemos que agregar una molécula de agua por cada de oxigeno donde nos haga falta: en este casoagregamos 3 y también se tienen que agregar 2 iones H+1 por cada molécula de agua, posteriormente se balancean de nuevo las cargas como en el anterior.

2(Cu+1 ( Cu+2 + 1 és)

2és + 6H+1 + (CO3)-2 ( C+2 + 3H2O

Reagrupamos las dos semireacciones, luego tenemos que eliminar los electrones que no deben estar presentes y para eso multiplicamos la primera ecuación por dos y quedaría así:

2Cu+1 (2Cu+2 + 2és

2és + 6H+1 + (CO3)-2 ( C+2 + 3H2O

Quedando y balanceando cargas:

2Cu+1 + 6H+1 + (CO3)-2 (2Cu+2 + C+2 + 3H2O

(+2) + (+6) + (-2)= +6 (+4) + (+2) = +6

BALANCEADO!

Balanceo Medio Básico

1).- El primer paso de este balanceo es determinar todas las valencias de cada elemento y determinar que elemento se oxida y cual se reduce.

Cu+1 +(C+4 O3-2 )-2 ( Cu+2...