metodos volumetricos 2

FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
INGENIERIA AGROINDUSTRIAL
DETERMINACIÓN DE CLORURO POR VOLUMETRÍA DE PRECIPITACIÓN ARGENTOMÉTRICA

Bautista, P., Cuaces, D., Isaza,


1.INTRODUCCIÓN
Los análisis volumétricos o titulométricos se cuentan entre las técnicas analíticas más útiles y exactas, en especial para cantidades de milimoles de analito. Se caracterizan por ser rápidos, se pueden automatizary se pueden aplicar a cantidades más pequeñas de analito cuando se combinan con una técnica instrumental sensible para detectar la terminación de la reacción de titulación; un ejemplo de lo anterior es la medición de pH. Las titulacines manuales se usan en la actualidad en situaciones que exigen alta presición para números relativamente pequeños de muestra. Se usan, por ejemplo, para calibrar ovalidar más métodos rutinarios instrumentales. Las titulaciones automatizadas son útiles cuando se deben procesar grandes cantidades de muestras (una titulación se puede automatizar, por ejemplo, mediante un cambio de color o un cambio de pH que activa una bureta motorizada para detener el vertido: el volumen proporcionado se puede entonca registrar enun contador digital).
En una titulación, lasustancia prueba (analito) en un matraz reacciona con un reactivo en solución cuya concetración se conoce y el cual se adiciona mediantee una bureta. A este reactivo se le refiere como solución estándar y suele denominársele titulante. Se mide el volumen de titulante que se requiere para reaccionar en forma completa con el analito. Como se conoce tanto la concentración como la reacción entre elanalito y el reactivo, se puede calcular la cantidad de analito. Para realizar una titulacion se debe tener en cuanta lo siguiente:
La reacción debe ser estequimétrica; es decir, debe haber una reacción bien definia y conocida entre el analito y el titulante.
La reacción debe ser rápida.
No debe haber reacciones laterales, y la reacción debe ser específica.
Debe haber un cambio notable en algunapropiedad de la solución cuando se termina la reacción. Puede ser un cambio en el color de la solución o en alguna propiedad eléctrica u otra propiedad física de la solución. Por lo regular se provoca un cambio de color mediante la adición de n indicador, cuyo color depende de las propiedades de la solución, por ejemplo, pH.
El punto en el que se agrega una cantidad equivalente o estequiométrica detitulante se llama punto de equivalencia. El punto en el que se observa que la reacción terminó se llama punto final. El punto final debe coincidir con el punto de equivalencia, o debe estar en un intervalo reproducible de este.
La reacción debe ser cuantitativa. Es decir, el equilibrio de la reacción debe estar sesgado a la derecha, de modo que ocurra un cambio suficientemente nítido en el puntofinal para obtener la exactitud deseada. Si el equilibro no está lo suficientemente a la derecha, entonces habrá cambio gradual en la propiedad que marca el punto final (por ejemplo,el pH) y esto será difícil de detectar con precisión.
Algunos de los metodos son:
1.1 Metodo de Mohr: Es utilizado en valoraciones químicas de cloruros y bromuros, con plata, utilizando como indicador el cromato depotasio. La formación de Ag2CrO4, de color rojo, indica el punto final de la valoración. Durante la valoración, las condiciones que deben darse deben ser tales que el cloruro precipite de manera cuantitativa como cloruro de plata antes de que se consiga formar el precipitado de Ag2CrO4. Por otra parte, el indicador debe ser lo bastante sensible como para poder dar un cambio de color apreciablementenítido, con una pequeña porción de plata.
1.2 Metodo de Volhard: Es un tipo de valoración química, que trata la plata con sulfocianuro (tiocianato). También puede ser utilizada para valorar haluros y otras sustancias que se precipiten con plata a través de una valoración por retroceso.
La plata puede ser valorada en medio ácido con KSCN o también con NH4SCN, el producto formado, AgSCN, es una sal de...