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UNIVERSIDAD TÉCNICA PARTICULAR DE LOJA
 


 
MODALIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA
 


 
GESTION AMBIENTAL ECTS
 


 
QUIMICA GENERAL
.
Versión
 
 
SEGUNDA EVALUACION PARCIAL
 
0005


PERIODO OCTUBRE 2013 - FEBRERO 2014
 


Elaborado por: AGUILAR RAMREZ SILVIO DAVID



IMPORTANTE:

En la calificación automática se utiliza la fórmula aciertos - (errores /n-1), en donde n es el número de alternativas de cada pregunta, por lo tanto, le recomendamos piense bien la respuesta antes de marcarla, si no está seguro, es preferible dejarla en blanco.
No está permitido comunicarse entre compañeros ni consultar libros o apuntes.
Verifique que la hoja de respuestas corresponda a la evaluación que está desarrollando.

NO CONTESTE EN ESTE CUESTIONARIO,HÁGALO EN LA HOJA DE RESPUESTAS


INSTRUCCIONES

Lea detenidamente cada una de las siguientes preguntas y rellene completamente el círculo que corresponda a la alternativa correcta en la hoja de respuestas. Si la evaluación es dicotómica, use la alternativa (A) para verdadero y la alternativa (B) para falso.

1. La amalgama dental para empaste ( mercurio y plata) se trata de una soluciónen la que:
a) El soluto líquido, disolvente sólido
b) El soluto sólido, disolvente líquido
c) El soluto sólido, disolvente sólido

2. Un catalizador es una sustancia que se agrega para acelerar una reacción pero que se:
a) Se consume durante la reacción.
b) Se transforma durante la reacción
c) No se consume durante la reacción.

3. La reacción de un metal con oxígeno produce:
a)Hidróxido metálico
b) Metal activo
c) Óxido metálico

4. El número que se coloca antes de la fórmula química en una ecuación recibe el nombre de:
a) Sub índice
b) Coeficiente
c) Superíndice

5. La ecuación: H2SO4 + Na2S = H2S (g) + Na2SO4 es un reacción de:
a) Reacción de síntesis
b) Reacción de sustitución simple
c) Reacción de doble sustitución

6. La reacción de potasiocon agua es una reacción:
a) Endotérmica
b) Neutra
c) Exotérmica

7. La descomposición del cloruro de potasio por acción de oxido de manganeso como catalizador y calor produce:
a) Cloruro de manganeso y oxígeno gaseoso
b) Cloruro de potasio y oxígeno gaseoso
c) Óxido de potasio y cloro gaseoso

8. En la siguiente ecuación Na + O2 == Na2O ¿ indíque cuales son los coeficientesestequiométricos para balancearla?
a) 2, 2, 4
b) 2, 1, 2
c) 4, 1, 2

9. La siguiente reacción SO2 + Agua produce:
a) Ácido sulfurosos
b) Ácido Sulfúrico
c) No se da la reacción.

10. Señale los coeficientes que se ajusten para balancear la siguiente ecuación N2 (g) + H2 (g) = NH3 (g)
a) 3, 1, 2
b) 3, 3, 6
c) 1, 3, 2

11. Entre los óxidos metálicos que se presentan a continuación señalecual es mas difícil de descomponer por efecto del calor.
a) HgO
b) PbO2
c) Al2O3

12. Un metal siempre sufre pérdida de electrones durante:
a) La oxidación.
b) La reducción
c) Una reacción

13. En la Ecuación 2 Al (s) + 3 Br2 (l) == 2 AlBr3 (s) ¿Qué elemento se oxida?
a) El aluminio
b) El bromo
c) El bromuro de aluminio

14. Según la serie de actividad de los metales que metalreacciona con los ácidos liberando hidrógeno.
a) Ag
b) Cu
c) Zn

15. Una reacción en la cual la variación de entalpia es negativa es una:
a) Reacción endotérmica
b) Reacción exotérmica
c) Reacción neutra

16. Una reacción en la cual la variación de entalpia es positiva es una:
a) Reacción endotérmica
b) Reacción exotérmica
c) Reacción neutra

17. En la reacción N2(g) + 3 H2 (g)= 2NH3 (g) si se coloca 1 gramo de nitrógeno gaseoso, determine el reactivo limitante: Datos PM N= 14 gr/mol H = 1 gr/mol
a) Nitrógeno
b) Hidrógeno
c) Amoniaco

18. Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son: Al(NO3)3 + Na2S = Al2S3 + NaNO3
a) "1, 3, 1, 6"
b) "2, 3, 1, 6"
c) "2, 1, 3, 6"

19. Señale el término que no corresponda al...