Metodos1

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL



“UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA”



LABORATORIO DE MÉTODOS CUANTITATIVOS



Profesores
ASCENCIO RASGADO VELIA PALMIRA
LOPEZ REYES CANDIDO
RAMIREZ BALDERAS JUAN


Práctica 2
Preparación y uso de disoluciones patrón ácido-base


Grupo: 2LV1


Equipo5

Arellano Islas Karla
Noguerón Silva Jorge Alfredo
EhekatzinGarcía Valdés
Felipe Daniel Gómez Hernández





3-febrero-2014

Indicé

2…………………………………....Indicé
3…………………………………………Objetivos e Introducción
4…………………………………………Introducción
5…………………………………………Resultados
6…………………………………………Resultados
7…………………………………………Memoria de Cálculo
8…………………………………………Memoria de Cálculo
9………………………………………....Memoria de Cálculo
10………………………………………..Memoria de Cálculo yAnálisis de resultados
1 1………………………………………Análisis de resultados y Conclusiones
12 ………………………………………Bibliografía










PRÁCTICA No. 2
PREPARACIÓN Y USO DE DISOLUCIONES PATRÓN ÁCIDO-BASE

1. OBJETIVOS
Preparar soluciones patrón acido-base de HCl, acido acético, amoniaco y NaOH 0.1N.
Realizar la estandarización de las soluciones acido-base preparadas anteriormente.
Practicar lasdiferentes formas para preparar un patrón primario a utilizarse en la estandarización de soluciones acido-base.

2. INTRODUCCIÓN
2.1 PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES

En química analítica, una solución estándar o disolución estándar es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especialestabilidad, se emplea para valorar.


2.2 PATRON PRIMARIO

También llamado estándar primario, es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización. Usualmente son sólidos que cumplen con las siguientes características:
Composición conocida: se ha de conocer la estructura y elementos que lo componen.
Elevada pureza: más del 98,5% de pureza,preferiblemente un 99,9%.[2]
Estable a temperatura ambiente: no se pueden utilizar sustancias que cambien su composición o estructura por efectos de temperaturas que difieran ligeramente con la temperatura ambiente ya que ese hecho aumentaría el error en las mediciones.
Debe ser posible su secado en estufa: debe soportar temperaturas mayores para que sea posible su secado. Normalmente debe serestable a temperaturas mayores que la del punto de ebullición del agua.
No debe absorber gases.
No debe reaccionar con los componentes del aire.
Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante.

Se recomienda una masa de 100 mg (ó 50 mg como mínimo) del patrón primario que debe pesarse para un análisis. Se ya que de esta manera se reduce el error relativo de
la pesada.2.3 SUSTANCIAS ÁCIDO- BASE

Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base.
Un ácido es una sustancia que se disocia en uno o más iones de hidrógeno (H+) y en uno o más iones negativos (aniones). Es decir, es un donador de protones (H+).
Una base se disocia en uno o más iones positivos (cationes) más uno o másiones hidróxido con carga negativa (OH-) que pueden aceptar o combinarse con protones. (1)


2.3.1 VALORACIÓN ÁCIDO-BASE

Las disoluciones patrón de ácidos y bases fuertes se usan ampliamente para determinar analítos que por sí mismos son ácidos o bases que se pueden convertir en estas especies.
Muchas sustancias presentan colores que dependen del pH. Algunas de estas sustancias se usan comoindicadores. Un indicador ácido-base es un ácido ó base orgánica débil cuya forma disociada tiene un color diferente al de su ácido o base conjugada. El color de una disolución con un indicador típico cambia rápidamente para las relaciones de concentración que están entre 10 y 0.1. A valores mayores de 10 o menores de 0.1 el color parecerá constante. (3)

Tabla 1. Indicadores ácido-base más...