metoles y no metales

El Estado Sólido
Sólido Cristalino y Sólido Amorfo:
Los sólidos se clasifican como cristalinos o amorfos. Los sólidos cristalinos son sólidos verdaderos, las partículas existen en un patrónregular, tridimensional, denominado red cristalina.
La mayor parte de los sólidos presentes en la naturaleza son cristalinos aunque en ocasiones no se refleje en una forma geométrico a simple vista. Yaqueestán formados por pequeños cristales orientados de diferentes maneras, en una estructura policristalina. Los componentes de una red cristalina son átomos, moléculas o iones.
Las propiedades físicasde los sólidos
• Temperatura de fusión
• Capacidad para conducir la corriente
• Resistencia a la deformación
• Dureza.
Los sólidos amorfos no tienen una estructura microscópica regular comolossólidos cristalinos. En realidad su estructura se parece mucho más a la de los líquidos que a la de los sólidos.
El sólido amorfo
• Estado sólido de la materia
• Las partículas carecen de unaestructura ordenada
• Carecen de formas y caras bien definidas.
• Esta clasificación contrasta con la de sólidos cristalinos: cuyos átomos están dispuestos de manera regular y ordenada formandoredescristalinas.
• Son mezclas de moléculas que no se pueden apilar bien.
• Entre los sólidos amorfos destaca el vidrio.

Propiedades de los sólidos amorfos
• Las moléculas están distribuidas al azar
•Las propiedades físicas del sólido son idénticas en todas las direcciones (isotropía).
• Las formas amorfas tienen una temperatura característica a la cual sus propiedades experimentan cambiosimportantes(temperatura de transición vítrea (Tg)).
• En cuanto a sus propiedades elásticas, se puede afirmar que los sólidos amorfos manifiestan las propiedades de los cristales.
• Respecto almagnetismo, los metales amorfos presentan las propiedades magnéticas más notables, comportándose como materiales ferromagnéticos (aquellos en los que se produce un ordenamiento magnético de todos los..

¿Cuáles sonlas propiedades de los cristales iónicos?
Escrito por Cynthia Ruscitto | Traducido por Marcela Carniglia
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La sal de mesa exhibe propiedades de cristal iónico.
Jupiterimages/liquidlibrary/Getty Images
Un cristal es el estado sólido de la materia que contiene una disposición interna de átomos, moléculas o iones regular, repetida y dispuesta geométricamente. Los cristalespueden agruparse por la forma geométrica de su disposición interna o por sus características físicas y químicas, o propiedades. Los cristales iónicos son una de las cuatro principales categorías de cristales que se agrupan basadas en sus propiedades físicas y químicas.
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Fuerza de adherencia
Los iones son átomos que llevan ya sea una carga positiva o negativa. Las fuerzas electrostáticas entre los iones con carga opuesta que componen el cristal unen los átomos. Las fuerzas atractivas entre los iones opuestamente cargados son significativamente más fuertes que aquellos entre los átomos neutros y representan las propiedades exhibidas por loscristales iónicos. El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, es un ejemplo de un cristal iónico.
Conductividad eléctrica
Los cristales iónicos son solubles en agua. Cuando se disuelven, los iones hacen que el cristal se disocie o separe, liberándolos para llevar la carga eléctrica a través de la solución. Los cristales iónicos en estado fundido también conducen bien la electricidad. Comodisolver los cristales en agua, fundirlos permite libera iones para moverse a los polos positivo y negativo.
Dureza
La fuerza de los vínculos entre los iones en los cristales iónicos los hacen muy duros en comparación con otros tipos de cristales. A pesar de su dureza, los cristales iónicos son frágiles. Bajo presión, los iones en el cristal que tienen la misma carga se alinean. La repulsión...