Metrologia

1. resumen
El trabajo que damos a conocer a continuación indica sobre datos específicos del potenciómetro o pH metro, como conocer sus especificaciones, sus funciones, métodos para la utilización y donde se aplican, también la importancia que se debe tomar a este instrumento de medición para realizar evaluaciones de impacto ambiental.
Para poder utilizar esta herramienta se deben tomar diversosparámetros los más importantes se deben conocer las normas para medir y otro paso que se considera es la calibración, es por este motivo que la investigación del potenciómetro se realizó para poder realizar una correcta medición, adquiriendo de esta manera mayor conocimiento para aplicarlo en la práctica.
2. Introducción
Para la utilización del pH metros se debe tomar en cuenta datoscientíficos para poder tener la posibilidad de realizar mediciones, la problemática que existe es tener en cuenta los parámetros ya que con estos se debe realizar perfectas mediciones ya que es una gran importancia tener el conocimiento para aplicarlos en evaluaciones que se realicen en el laboratorio.

3.1. Fundamentación del problema
Fundamentar los conocimientos que se deben tener para lautilización del pH metros son muy importantes para realizar un excelente trabajo, cuando se va a realizar mediciones se deben tomar las medidas específicas correspondientes tener una alta capacidad del problema que se tiene para que de esta manera tomar las medidas posibles parar realizar un trabajo que sobresalga.

3.2. Objetivos
* Aprender los conocimientos y parámetros específicos quese deben tomar al realizar una medición en cualquier trabajo que se vaya a realizar y que se tenga que realizar medidas.
* Ampliar el conocimiento que se debe tener para la calibración del instrumento pH metros.
* Adquirir conocimientos para aprender las aplicaciones del instrumento y en que se lo puede efectuar.
* Conocer sobre el pH metro y todos sus componentes y cada uno como debeefectuarse ser funcionamiento.

3.3. DESARROLLO

3.4.1. CAPITULO I: HISTORIA
Los pH-metros son uno de los instrumentos más importantes de un laboratorio químico moderno y están destinados a medir una característica de las sustancias que presenta gran interés para estimar el carácter ácido o básico de una sustancia: el pH. Aunque este concepto es relativamente moderno, ladivisión entre sustancias ácidas y sustancias básicas o álcalis es una de las clasificaciones más antiguas de la historia de la química. Por ejemplo, el vinagre o el jugo de limón son sustancias típicamente ácidas, que pueden ser fácilmente reconocidas por su sabor o algunas reacciones características, mientras que la sosa o el amoníaco son álcalis o sustancias básicas. En general, si se mezcla unasustancia básica junto con otra ácida reaccionan vigorosamente, a menudo produciendo efervescencias o emisión de calor. Todo ello explica que estas reacciones atrajeran pronto la atención de los estudiosos de la química que establecieron diversos procedimientos para investigar el carácter ácido o básico de una sustancia, junto con múltiples interpretaciones teóricas sobre el origen de estaspropiedades.
El desarrollo de los pH-metros estuvo, por lo tanto, relacionado con la mejora de los elementos básicos relacionados con ellos: galvanómetros de alta sensibilidad, fuentes electromotrices estandarizadas, células electroquímicas y electrodos adecuados (Jaselkis, 1989) Algunas de las primeras células electroquímicas fueron propuestas por Poggendorff y Wheatstone en los años cuarenta del sigloXIX, mucho antes del desarrollo de la teoría iónica de las disoluciones. La obtención de fuentes electromotrices estables se consiguió a finales del siglo XIX, pero la medición de las variables eléctricas de los circuitos continuó siendo complicada, imprecisa y costosa hasta el desarrollo de los voltímetros que empleaban las nuevas válvulas de vacío, los diodos o triodos. Toda esta serie de...