Metrologia

2. ENLACE QUÍMICO.
2.1 Enlace Iónico.
2.1.1 Elementos que forman compuestos iónicos.
2.1.2 Formación de iones.
2.1.3 Redes cristalinas.
2.1.3.1 Estructura.
2.1.3.2 Energía.2.1.4 Propiedades de los compuestos iónicos.
2.2 Enlace Covalente.
2.2.1 Electronegatividad.
2.2.2 Estructura de Lewis, regla del octeto y resonancia.
2.2.3 Geometríamolecular (RPECV).
2.2.4 Teoría del Enlace de Valencia.
2.2.4.1Hibridación de orbitales.
2.2.5 Teoría del Orbital Molecular.
2.2.6 Propiedades de los compuestos con enlacecocvalente.
2.3 Enlace Metálico.
2.3.1 Teoría de bandas.
2.3.2 Clasificación basada en la conductividad eléctrica: aislante, conductor o semiconductor.
2.3.3 Propiedades de loscompuestos con enlace metálico.
2.4 Comparación entre las propiedades de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos.
2.5 Fuerzas intermoleculares.
2.5.1 De London.
2.5.2Dipolo-dipolo.
2.5.3 Puente de hidrógeno.
2.5.4 Electrostáticas.
2.6 Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas.
3. NOMENCLATURA Y REACCIONES QUÍMICAS DECOMPUESTOS INORGÁNICOS.
3.1 Definición, clasificación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos.
3.1.1 Óxidos.
3.1.2 Hidróxidos.
3.1.3 Ácidos.
3.1.4 Sales.
3.1.5Hidruros.
3.2 Compuestos químicos de importancia económica y ambiental en el país.
3.3 Clasificación de las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos.
3.3.1 Con base en cambiosquímicos.
3.3.1.1 Síntesis.
3.3.1.2 Descomposición.
3.3.1.3 Sustitución simple.
3.3.1.4 Doble sustitución.
3.3.1.5 Neutralización.
3.3.1.6 Oxidación-Reducción.
3.3.2 Conbase en aspectos energéticos.
3.3.2.1 Exotérmicas.
3.3.2.2 Endotérmicas.
3.4 Balanceo de reacciones químicas.
3.4.1 Por el método redo.
3.4.2 Por el método de ión electrón.