Meyer,Mendeleiv y Newlands (Tabla Periodica)
Páginas: 3 (522 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2011
NEWLANDS
John A. R. Newlands publicó en 1864 una clasificación según un orden creciente de la masa atómica y en grupos de siete elementos, de manera que cada uno tenía propiedades similares aloctavo elemento posterior. Las series eran:
H F Cl Co, Ni Br Pd I Pt, Ir
Li Na K Cu Rb Ag Cs Os
*G Mg Ca Zn Sr Cd Ba, V Hg
B Al Cr Y Ce, La U Ta Tl
C Si Ti In Zr Sn W Pb
N P Mn As Di**, Mo Sb Nb BiO S Fe Se Rh, Ru Te Au Th
Newlands llamó a estas series ley de las octavas porque simulaba la escala musical. No obstante la siguiente serie comenzaba con tres elementos (Cl, K y Ca) pero despuéshabía 12 más hasta llegar al más parecido que era el Br. Parecía una arbitrariedad la periodicidad de ocho elementos, incluso le sugirieron que tal vez encontraría una periodicidad similar colocandolos elementos por orden alfabético. En la tabla estaban todos los elementos conocidos entonces, incluidos los que hacía pocos años que se habían descubierto. El descubrimento de elementos nuevos podíacuestionar la tabla que parecía cerrada. Su propuesta fue rechazada por la Sociedad Química de Londres. A pesar de esto era la primera vez que se utilizaba una secuencia de masas atómicas.
* Gluciniumo glucinum es el berilio
* Didimium, elemento conocido hasta 1885, que resuló ser una mezcla de praseodimio y neodimio.
DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV
El químico ruso Dmitri IvanovichMendeleyev desarrolló una tabla periódica de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas. Colocó los elementos en columnas verticales empezando por los más livianos, cuando llegaba a unelemento que tenía propiedades semejantes a las de otro elemento empezaba otra columna.
Al poco tiempo Mendeleiev perfecciono su tabla acomodando los elementos en filas horizontales. Su sistema lepermitió predecir con bastante exactitud las propiedades de elementos no descubiertos hasta el momento. Mendeleyev consiguió finalmente la aceptación general de este sistema de ordenación que aún hoy se...
John A. R. Newlands publicó en 1864 una clasificación según un orden creciente de la masa atómica y en grupos de siete elementos, de manera que cada uno tenía propiedades similares aloctavo elemento posterior. Las series eran:
H F Cl Co, Ni Br Pd I Pt, Ir
Li Na K Cu Rb Ag Cs Os
*G Mg Ca Zn Sr Cd Ba, V Hg
B Al Cr Y Ce, La U Ta Tl
C Si Ti In Zr Sn W Pb
N P Mn As Di**, Mo Sb Nb BiO S Fe Se Rh, Ru Te Au Th
Newlands llamó a estas series ley de las octavas porque simulaba la escala musical. No obstante la siguiente serie comenzaba con tres elementos (Cl, K y Ca) pero despuéshabía 12 más hasta llegar al más parecido que era el Br. Parecía una arbitrariedad la periodicidad de ocho elementos, incluso le sugirieron que tal vez encontraría una periodicidad similar colocandolos elementos por orden alfabético. En la tabla estaban todos los elementos conocidos entonces, incluidos los que hacía pocos años que se habían descubierto. El descubrimento de elementos nuevos podíacuestionar la tabla que parecía cerrada. Su propuesta fue rechazada por la Sociedad Química de Londres. A pesar de esto era la primera vez que se utilizaba una secuencia de masas atómicas.
* Gluciniumo glucinum es el berilio
* Didimium, elemento conocido hasta 1885, que resuló ser una mezcla de praseodimio y neodimio.
DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV
El químico ruso Dmitri IvanovichMendeleyev desarrolló una tabla periódica de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas. Colocó los elementos en columnas verticales empezando por los más livianos, cuando llegaba a unelemento que tenía propiedades semejantes a las de otro elemento empezaba otra columna.
Al poco tiempo Mendeleiev perfecciono su tabla acomodando los elementos en filas horizontales. Su sistema lepermitió predecir con bastante exactitud las propiedades de elementos no descubiertos hasta el momento. Mendeleyev consiguió finalmente la aceptación general de este sistema de ordenación que aún hoy se...
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