mezcla de acidos

Introducción.
Las soluciones acidas se indican por pH7. Si se usan valores de pOH se cumple lo contrario, si el pOH y el pH son igual a 7 la solución es neutra.
Por lo tanto es posible distinguirsoluciones acidas, básicas y neutras de acuerdo al valor de su Ph o su pOH. Casi siempre se usa Ph, aunque la basicidad o acidez de una solución también puede expresarse en valor de su pOH, losvalores de negativos de pH indican concentraciones de [H3O] superiores al molar; sin embargo no suele usarse, ya que los ácidos fuertes en soluciones muy concentradas no están totalmente ionizados.
Unamanera útil y sencilla de expresar la concentración del ion hidronio es utilizar la siguiente definición:
Ph: 1/ [H3O]=-log 1/ [H3O]
En algunos problemas es imposible establecer una escalasencilla basada en logaritmos decimales y precisa desde el punto de vista teórico. En general esto se debe a la naturaleza de los instrumentos que miden la concentración del ion hidronio (casi siempre semiden actividades en vez de concentraciones). Si se precisan concentraciones, el problema se resuelve mediante la calibración previa de los instrumentos de medida.
Planteamiento del problema.
Setiene una mezcla de ácidos a mismas concentraciones y cantidades, ¿Qué acido es el que impone el Ph en la mezcla?
Objetivo.
Con este experimento se tratara de predecir el Ph de una mezcla de ácidos ysaber que acido impone el Ph en una mezcla.

Hipótesis.
Al tener una mezcla de ácidos fuertes y débiles; el pH de la mezcla será impuesta por el acido fuerte o por el acido débil.
Marco teórico.Los ácidos fuertes son electrolitos fuertes disociados casi al 100% en agua así pues para un acido fuerte como el acido clorhídrico la concentración del ion hidronio en agua es igual a laconcentración analítica original del acido. Por lo tanto el pH de disoluciones de ácidos fuertes puede calcularse fácilmente ya que las concentraciones del ion hidronio se obtienen directamente de las...