mezcla de acidos
Páginas: 3 (556 palabras)
Publicado: 19 de septiembre de 2014
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA
LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA
pH DE MEZCLA
pH de mezclas de ácidos como cítrico,láctico, clorhídrico y oxálico.
La fuerza de un ácido se puede medir por su grado de disociación al transferir un protón al agua, produciendo el ion hidronio, H3O+. De igual modo, la fuerza de unabase vendrá dada por su grado de aceptación de un protón del agua.
El ácido fuerte se disocia sin estar afectado por la presencia del débil.
El saber que tipo de ácido condicionara el pH de unamezcla de ácidos se hace un conocimiento imprescindible en el análisis acido-base, ya que se sabe que en teoría la concentración de protones cedida por un ácido débil donde hay otro u otros más fuerteses despreciable. Es por eso que es necesario realizar una experiencia práctica para poder analizar este fenómeno.
En base a esto se calculó el pH de los ácidos con los que se trabajó para hacer tresmezclas de ácidos y así observar el pH que predomino teniendo en cuenta que el acido más fuerte es el ácido clorhídrico así como también se practicó la calibración del potenciómetro y su correcto uso.Se realizaron disoluciones 0.1M de ácido oxálico, clorhídrico, láctico y cítrico para así realizar mezclas de 10 mL; la primera fue de ácido clorhídrico con ácido láctico, la segunda de ácidoclorhídrico y ac. Oxálico y por ultimo una de ac. Clorhídrico, láctico y cítrico.
El pH se tomó con la ayuda de un potenciómetro antes calibrado con solución buffer pH:4 y otra pH: 7
Equilibrio químico:estado dinámico en el que las velocidades de los procesos directo e inverso son idénticas. Un sistema que esta en equilibrio no se partara espontáneamente de esta situación.
Estado en el que la energíalibre del sistema ha alcanzado un valor minimo.
Arrhenius: definió un ácido como aquella sustancia que en disolución acuosa libera iones hidronio (H30+).
Bases toda sustancia que en disolución...
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA
LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA
pH DE MEZCLA
pH de mezclas de ácidos como cítrico,láctico, clorhídrico y oxálico.
La fuerza de un ácido se puede medir por su grado de disociación al transferir un protón al agua, produciendo el ion hidronio, H3O+. De igual modo, la fuerza de unabase vendrá dada por su grado de aceptación de un protón del agua.
El ácido fuerte se disocia sin estar afectado por la presencia del débil.
El saber que tipo de ácido condicionara el pH de unamezcla de ácidos se hace un conocimiento imprescindible en el análisis acido-base, ya que se sabe que en teoría la concentración de protones cedida por un ácido débil donde hay otro u otros más fuerteses despreciable. Es por eso que es necesario realizar una experiencia práctica para poder analizar este fenómeno.
En base a esto se calculó el pH de los ácidos con los que se trabajó para hacer tresmezclas de ácidos y así observar el pH que predomino teniendo en cuenta que el acido más fuerte es el ácido clorhídrico así como también se practicó la calibración del potenciómetro y su correcto uso.Se realizaron disoluciones 0.1M de ácido oxálico, clorhídrico, láctico y cítrico para así realizar mezclas de 10 mL; la primera fue de ácido clorhídrico con ácido láctico, la segunda de ácidoclorhídrico y ac. Oxálico y por ultimo una de ac. Clorhídrico, láctico y cítrico.
El pH se tomó con la ayuda de un potenciómetro antes calibrado con solución buffer pH:4 y otra pH: 7
Equilibrio químico:estado dinámico en el que las velocidades de los procesos directo e inverso son idénticas. Un sistema que esta en equilibrio no se partara espontáneamente de esta situación.
Estado en el que la energíalibre del sistema ha alcanzado un valor minimo.
Arrhenius: definió un ácido como aquella sustancia que en disolución acuosa libera iones hidronio (H30+).
Bases toda sustancia que en disolución...
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