mezcla de especies

3. CALCULOS
3.1. A partir de las absorbancias medidas de las soluciones A, B, y C, calcular la absortividad molar del KMnO4 y la media de los tres valores a 526 y 440 nm.

Calculo de laabsortividad a 526 nm.

Calculo de la absortividad a 440 nm.


Tabla 8-1 Calculo de la absortividad molar del KMnO4 a dos longitudes de onda.
Solución
Vol. Inicial (ml)
Vol. Final (ml)
Conc.(mol/L)
A (526 nm)
, 526 nm (L/mol cm)
A (440 nm)
, 440 nm (L/mol cm)
A

50
4,0 x 10-3
2,155
538,75
0,597
149,25
B
25
50
2,0 x 10-3
2,046
1023,00
0,345
172,50
C
12,550
1,0 x 10-3
1,770
1770,00
0,146
146,00

1110,58

155,92

3.2. A partir de las absorbancias medidas de las soluciones D, E, y F, calcular la absortividad molar de K2Cr2O7 y la media delos tres valores a ambas longitudes de onda.
Calculo de la absortividad a 526 nm.

Calculo de la absortividad a 440 nm.





Tabla 8-2 Calculo de la absortividad molar del K2Cr2O7 a doslongitudes de onda.
Solución
Vol. Inicial (ml)
Vol. Final (ml)
Conc. (mol/L)
A (526 nm)
, 526 nm (L/mol cm)
A (440 nm)
, 440 nm (L/mol cm)
D

100
1,0 x 10-3
0,026
260,302
302
E
25
50
0,5 x 10-3
0,013
26
0,152
304
F
12,5
50
2,5 x 10-4
*0,000
-
0,146
584

26

396,67

*El valor de la absorbancia de la solución F a 526 nm no es cero como tal,debido a que el espectrofotómetro no tiene la sensibilidad suficiente para detectar absorbancias mínimas y por lo tanto este valor no será tomado en cuenta.
3.3. Para la solución G, calcule lasconcentraciones de KMnO4 y K2Cr2O7, mediante un sistema de ecuaciones, compare las concentraciones obtenidas con las concentraciones que se utilizaron para preparar la solución G.




Reemplazandovalores tenemos que:
(1)
(2)
Multiplicamos la ecuación (2) por ; nos queda:


Restamos:

Tenemos:



Reemplazamos la concentración de permanganato de potasio en la ecuación (1) quedando...