Mezcla de Gases Ideales

Mezcla de Gases Ideales
Las mezclas de gases son mezclas homogéneas de distintos gases o vapores. En donde, la presión total ejercida por los mismos es la suma de las presionesque cada gas ejercería si estuviese solo en las mismas condiciones.
Ley de Dalton
Dalton describió la mezcla de gases perfectos en función de la presión y su composición.
¿Quésucede cuando en el mismo recipiente, y a la misma temperatura, se mezclan los dos gases? Dalton concluyó, que ambos gases actúan independientemente sin afectarse mutuamente. Esto es,cada gas ejercerá la presión PA y PB, de manera que la presión total (PT) del sistema será la suma de ambas presiones
En esa mezcla, cada gas se distribuye uniformemente por todo elespacio disponible, como si ningún otro gas estuviese presente. Las moléculas ejercen la misma presión sobre las paredes del recipiente que lo contiene que la que ejercerían si nohubiera ningún otro gas presente.
La presión que cada gas ejerce individualmente en una mezcla se denomina presión parcial.
La ley de Dalton de las presiones parciales se expresa:Ptotal = PA + PB + PC
Tanto la mezcla de los gases como cada componente individual cumplen la ecuación de los gases ideales o perfectos:
Ptotal × V = (nA + nB + nC) RT
La cantidadde materia correspondiente a cada una de las sustancias gaseosas se puede expresar en función de la cantidad total a través de las fracciones molares, x.
PA= xA.PT     y     PB=xB.PT  
Las relaciones entre masa, densidad y masa molecular o molar de un gas son:
Volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas en las mismas condiciones depresión y temperatura. Manteniendo constantes estas condiciones, las masas de idénticos volúmenes de gases deben ser proporcionales a las masas de las moléculas que los forman.