Mezcla de gases sem 2015 1

Mezcla de Gases
Semestre 2015/1

Ecuación de gas ideal
•
•
•
•

P: presión absoluta
V: volumen
N,n: número de moles
R: constante de los
gases ideales
• T: Temperatura
• M: peso molecularComposición de una mezcla de gases
Análisis gravimétrico

Análisis molar

Composición de una mezcla de gases
Masa molar promedio y constante
de gas de una mezcla

Expresiones que se derivan

Comportamiento demezclas de gases
Un gas ideal se define como aquel cuyas
moléculas
se
encuentran
lo
suficientemente alejadas, de forma tal que
el comportamiento de una molécula no
resulta afectado por la presenciade otras.
Los gases reales se aproximan mucho a
este
comportamiento
cuando
se
encuentran a baja presión o a altas
temperaturas respecto de sus valores de
punto crítico.
Cuando se mezclan dos o másgases
ideales, el comportamiento de una
molécula no es afectado por la presencia
de otras moléculas similares o diferentes
y, en consecuencia, una mezcla no
reactiva de gases ideales se comporta
tambiéncomo un gas ideal.

Aire

Comportamiento de mezclas de gases
Ley de Dalton de presiones aditivas

Ley de Amagat de volúmenes aditivos

Mezcla de gases
Gases Ideales

Gases reales

Formas de energíaEnergía interna
• Suma de todas las formas
microscópicas de energía
Energía sensible o calor sensible
• Asociada con la energía cinética de
las moléculas
Energía latente o calor latente
• Energíainterna asociada con la fase
de un sistema
Energía química
• Energía interna asociada con los
enlaces atómicos en una molécula.

Calor especifico
• Se define como la energía requerida
para elevar en ungrado la
temperatura de una unidad de masa
de una sustancia.
1 kJ/kg.°C = 1 j/g.°C = 1 kJ/kg.K = 1 J/g.K
Calor especifico a volumen constante, Cv
• Energía requerida para elevar en un
grado latemperatura de una unidad
de masa de una sustancia mientras el
volumen se mantiene constante
Calor especifico a presión constante, Cp
• Energía requerida para elevar en un
grado la temperatura de una...