Mezcla de Gases
Páginas: 2 (417 palabras)
Publicado: 13 de abril de 2013
5.2.2. Mezcla de gases - Ley de Dalton
Unidad 5: Estados de la materia
El estudio de las mezclas gaseosas tiene tanta importancia como el de los gases puros. Por ejemplo, el aire seco es unamezcla de 78,1 % (en volumen) de nitrógeno, N2; 20,9 % de oxígeno, O2; y 0,9 % de argón, Ar; el 0,1 % restante es principalmente dióxido de carbono, CO2. Las mezclas de gases son sumamente importantes enla industria, por ejemplo, aquellas en las que se requiere O2 o N2, usan directamente el aire.
Debemos introducir algunas definiciones para poder comprender las leyes de los gases que gobiernan lasmezclas gaseosas, así tenemos los términos:
Presión parcial, p, es la presión que ejerce cada gas dentro de una mezcla gaseosa.
Fracción molar, x, de cada componente en la mezcla, es la fraccióndel número de moles de un determinado componente respecto al número total de moles de todos los componentes de la mezcla.
Analicemos el ejemplo que se muestra en la figura a continuación:
El primerrecipiente, con un volumen V, contiene 3 moléculas del gas A, 3 del gas B y 2 del gas C. Como son gases, se encuentran en una mezcla homogénea.
Luego se muestra 3 recipientes del mismo volumen V,conteniendo cada uno, un solo tipo de gas.
Cada uno de los recipientes puede ser caracterizado por su presión, P, el número de moles, n, y el volumen, V, siendo éste constante en los 4 casos.
V nT PT
V nA pA
V nB pB
V nC pC
PTV = nTRT
pAV = nART
pBV = nBRT
pCV = nCRT
Para el caso analizado podemos concluirque:
PTotal = pA + pB + pC
nTotal = nA + nB + nC
Ley de Dalton
La presión total, P, de una mezcla de gases (que no reacciona entre si) es igual a la suma de las presiones parciales, pi, de losgases individuales que participan.
La presion parcial, pi, se define como la presión que ejercería cada gas i, si se encontrase sólo en el mismo recipiente y a la mismas temperatura.
Si...
Unidad 5: Estados de la materia
El estudio de las mezclas gaseosas tiene tanta importancia como el de los gases puros. Por ejemplo, el aire seco es unamezcla de 78,1 % (en volumen) de nitrógeno, N2; 20,9 % de oxígeno, O2; y 0,9 % de argón, Ar; el 0,1 % restante es principalmente dióxido de carbono, CO2. Las mezclas de gases son sumamente importantes enla industria, por ejemplo, aquellas en las que se requiere O2 o N2, usan directamente el aire.
Debemos introducir algunas definiciones para poder comprender las leyes de los gases que gobiernan lasmezclas gaseosas, así tenemos los términos:
Presión parcial, p, es la presión que ejerce cada gas dentro de una mezcla gaseosa.
Fracción molar, x, de cada componente en la mezcla, es la fraccióndel número de moles de un determinado componente respecto al número total de moles de todos los componentes de la mezcla.
Analicemos el ejemplo que se muestra en la figura a continuación:
El primerrecipiente, con un volumen V, contiene 3 moléculas del gas A, 3 del gas B y 2 del gas C. Como son gases, se encuentran en una mezcla homogénea.
Luego se muestra 3 recipientes del mismo volumen V,conteniendo cada uno, un solo tipo de gas.
Cada uno de los recipientes puede ser caracterizado por su presión, P, el número de moles, n, y el volumen, V, siendo éste constante en los 4 casos.
V nT PT
V nA pA
V nB pB
V nC pC
PTV = nTRT
pAV = nART
pBV = nBRT
pCV = nCRT
Para el caso analizado podemos concluirque:
PTotal = pA + pB + pC
nTotal = nA + nB + nC
Ley de Dalton
La presión total, P, de una mezcla de gases (que no reacciona entre si) es igual a la suma de las presiones parciales, pi, de losgases individuales que participan.
La presion parcial, pi, se define como la presión que ejercería cada gas i, si se encontrase sólo en el mismo recipiente y a la mismas temperatura.
Si...
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