Mezcla Frigor fica

Mezcla Frigorífica

Introducción
Se ha estudiado en prácticas anteriores el punto de congelación de agua, pero en el presente informe se va a tratar de explicar cómo actúa el descenso de latemperatura del hielo cuando se une con cloruro de sodio (sal común).
Se sabe que enfriar significa extraer energía de líquido, concretamente, energía cinética molecular. Que en este caso, si se sigueextrayendo energía a temperatura constante este llegará a su punto de equilibrio. Pero si en el seno de líquido hay una sal soluble, parte de ésta se disuelve en el líquido y rodea al hielo formando unasolución saturada que ya no está en equilibrio con el hielo. Para alcanzar el equilibrio la disolución tiende a diluirse y el hielo a enfriarse. Evidentemente tiene lugar una disminución de latemperatura que depende de la cantidad de sustancia añadida.
Para lograr explicarle mejor este fenómeno, se utilizan sustancias comunes como: hielo, agua, y sal. Que desde la antigüedad hasta nuestros días seha utilizado como un enfriador provisional.

Objetivos

Objetivo General
Estudiar el descenso de la temperatura del hielo al mezclarlo con sal.
Objetivos específicos
Comprobar la baja temperatura dela mezcla Hielo-Sal en el cambio de estado líquido a sólido en el agua contenida en un tubo de ensayo.
Identificar la temperatura final de la mezcla frigorífica.


Hipótesis
El efecto de combinarhielo a 0°C y sal común, es que se produce un descenso notable en temperatura de la mezcla.

Marco teórico
Al combinar hielo en trozos a 0°C con cloruro de sodio en agua, se produce una disminuciónde la temperatura que depende de la cantidad de sustancia añadida. Al añadir sal a temperatura ambiente al hielo troceado, el calor pasa de la sal al hielo éste empieza a fundirse. En las caras delos trozos de hielo que están en contacto con la sal ésta se disuelve en el agua. Cada vez se funde más hielo porque la disolución concentrada tiende a diluirse y el hielo al fundirse absorbe calor de...