mezclas acidas


UNIVERSIDAD DE ORIENTE
NUCLEO SUCRE
ESCUELA DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
LABORATORIO II DE QUIMICA ANALITICA






TITULACIÓN DE
MEZCLAS ÁCIDAS Y POTENCIOMETRÍA




Realizado por:
Jesús Hernández.
C.I.:24514527.
Prof:
Damarys Aguilera


Cumaná, Mayo de 2014
Introducción
El método de titulación de neutralización es muy utilizado para determinar laconcentración de analito (ácido o base) en una muestra. Para obtener ensayos confiables y reproducibles, la solución utilizada para titular la muestras debe prepararse con mucha exactitud y se conoce como una solución patrón o estándar. Una solución patrón es aquella en la que la concentración del soluto se conoce con alta certeza y confiabilidad. Para preparar estas soluciones se utilizan, si haydisponibles, reactivos de Grado Estándar o Patrón Primario. De no existir el reactivo que se necesita a este grado de pureza comercialmente, se prepara la solución con el reactivo disponible y se estandariza (se titula) con un reactivo de grado patrón primario.
El hidróxido de sodio es una base muy utilizada en métodos de neutralización de analito ácidos. Como NaOH no se obtiene comercialmente comopatrón primario, las soluciones patrones de NaOH se estandarizan con hidrógeno biftalato de potasio (KHC8H4O4), mejor conocido por KHP por sus siglas en inglés. Este compuesto es un sólido cristalino no higroscópico y de masa molar alta (204.2 g/mol).
Por otro lado, las soluciones de hidróxido de sodio, potasio y bario reaccionan con el bióxido de carbono en la atmósfera para producir carbonato.Cuando se utiliza el NaOH para titular ácidos y el punto final cae en el rango básico (pH mayor de 7), la formación de carbonatos disminuye la concentración de hidróxidos y se afecta el resultado. Si se utiliza el mismo indicador en la estandarización del NaOH y la titulación del analito se elimina este error. Sin embargo, la presencia de carbonato hace que se obtengan puntos finales menosdefinidos, por lo que se deben eliminar.

La potenciometría es una de las tantas técnicas abarcadas por la electro analítica para la determinación de la cantidad de esa sustancia presente en una solución. Antes de referirnos a ella en detalle, es importante conocer en qué consiste efectivamente un método electroanalítico, que por otra parte, no presenta características unívocas sino que puedensubdividirse en diferentes sistemas o procedimientos.
Los métodos de rasgos electroanalíticos son procesos instrumentales empleados para distintos análisis. Asimismo, utilizan todas las propiedades electroquímicas con las que cuenta una determinada solución para precisar debidamente la concertación que ésta posee de un analito. Por otra parte, las técnicas que se emplean son vastas y comprenden lassiguientes: electrogravimetría, polarografía, conductimetría, amperometría, voltametría, cronoamperometría, culombimetría, cronoculombimetría y la potenciometría.



















Procedimiento Experimental

Titulación de mezclas ácidas


1. Preparación de 250ml de NaOH 0,05M y estandarización de la solución con KHC8H4O4.

a. Se realizó el cálculo de la masa de la basenecesaria para la preparación de la solución deseada.
b. Se pesó la masa de NaOH determinada anteriormente.
c. Se añadió la cantidad de NaOH medida en el balón aforado de 250ml y se diluyó con agua destilada hasta la línea de aforo.
d. Se realizó el cálculo de la cantidad de biftalato de potasio necesaria para la estandarización de 20ml de la solución de NaOH 0,05M.
e. Se pesó la cantidad debiftalato de potasio calculada y se agregó a un Erlenmeyer de 250ml.
f. Se diluyó el sólido con 50ml de agua destilada y se le añadió 3 gotas de fenolftaleína.
g. La solución de biftalato de potasio se tituló con la solución d NaOH 0,05M.

2. Titulación de la mezcla de ácidos con NaOH 0,05M.

a. Se midió una alícuota de 5ml de la mezcla ácida y se agregó aproximadamente 50ml de agua...