mezclas azeotropicas
Páginas: 4 (799 palabras)
Publicado: 16 de marzo de 2013
RESUMEN
En este experimento, se realizó una destilación simple, donde se trató un sistema binario (n-propanol- agua) a distintas concentraciones, calentadas hasta alcanzar su punto de ebulliciónmínimo, donde se tomaron muestras del destilado y residuo, midiendo índice de refracción (IR), y con este, se obtuvieron las composiciones molares a través de las gráficas patrón. Posterior a esto, seconstruyó el diagrama Temperatura vs Composición de un sistema líquido binario (n-propanol- agua), en la que se observó un azeótropo en X1(en propanol)=0,38, además de observar que posee un punto deebullición mínimo (83,9°C) aproximadamente.
INTRODUCCION
Las mezclas ideales pueden separase en sus constituyentes por destilación fraccionadas. Por otro lado, si las desviaciones respecto a laley de Raoult son tan notorias que producen un máximo o mínimo en la curva de temperatura de ebullición, por consiguiente, las mezclas no pueden separase completamente en sus constituyentes. Entonces,en ese punto máximo o mínimo las curvas de vapor y líquido deben ser tangentes y tener la misma composición (Teorema Gibbs-Konovalov). La mezcla que tiene una presión de vapor máxima o mínima sedenomina azeotrópica [1]
Las condiciones de temperatura y composición de un azeótropo a una presión determinada pueden estimarse mediante la termodinámica del equilibrio líquido-vapor, que para presionesmoderadas establece que:
P*y_i=γ_i*x_i*P_i^* (ec. 1)
Para un azeótropo:
y_i=x_i (ec. 2)
Por lo tanto;
P=γ_i*P_i^* (ec. 3)
Paradeterminar los coeficientes de actividad (γ_i) en sistemas binarios, pueden emplearse ecuaciones empíricas como las desarrolladas por Van Laar:
ln(γ_1 )=A*〖((B*x_2)/(A*x_1+B*x_2 ))〗^2 (ec. 4)ln(γ_2 )=B*〖((A*x_1)/(A*x_1+B*x_2 ))〗^2 (ec. 5)
Su ventaja es que γ_i solo depende de la composición en el líquido [2]
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
En la práctica realizada para el...
En este experimento, se realizó una destilación simple, donde se trató un sistema binario (n-propanol- agua) a distintas concentraciones, calentadas hasta alcanzar su punto de ebulliciónmínimo, donde se tomaron muestras del destilado y residuo, midiendo índice de refracción (IR), y con este, se obtuvieron las composiciones molares a través de las gráficas patrón. Posterior a esto, seconstruyó el diagrama Temperatura vs Composición de un sistema líquido binario (n-propanol- agua), en la que se observó un azeótropo en X1(en propanol)=0,38, además de observar que posee un punto deebullición mínimo (83,9°C) aproximadamente.
INTRODUCCION
Las mezclas ideales pueden separase en sus constituyentes por destilación fraccionadas. Por otro lado, si las desviaciones respecto a laley de Raoult son tan notorias que producen un máximo o mínimo en la curva de temperatura de ebullición, por consiguiente, las mezclas no pueden separase completamente en sus constituyentes. Entonces,en ese punto máximo o mínimo las curvas de vapor y líquido deben ser tangentes y tener la misma composición (Teorema Gibbs-Konovalov). La mezcla que tiene una presión de vapor máxima o mínima sedenomina azeotrópica [1]
Las condiciones de temperatura y composición de un azeótropo a una presión determinada pueden estimarse mediante la termodinámica del equilibrio líquido-vapor, que para presionesmoderadas establece que:
P*y_i=γ_i*x_i*P_i^* (ec. 1)
Para un azeótropo:
y_i=x_i (ec. 2)
Por lo tanto;
P=γ_i*P_i^* (ec. 3)
Paradeterminar los coeficientes de actividad (γ_i) en sistemas binarios, pueden emplearse ecuaciones empíricas como las desarrolladas por Van Laar:
ln(γ_1 )=A*〖((B*x_2)/(A*x_1+B*x_2 ))〗^2 (ec. 4)ln(γ_2 )=B*〖((A*x_1)/(A*x_1+B*x_2 ))〗^2 (ec. 5)
Su ventaja es que γ_i solo depende de la composición en el líquido [2]
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
En la práctica realizada para el...
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