Mezclas Y Solucion

¿DEFINIR MEZCLAS Y SOLUCION? DAR EJEMPLO

Mezclas y soluciones son términos bien distintos: una mezcla es un conjunto de sustancias que no se confunden unas en otras, mientras que una solución se presenta como un sistema homogéneo.
Las sustancias están constituidas por moléculas, pero a su vez una sustancia puede estar compuesta por varias moléculas diferentes. El agua pura tiene un único tipode molécula (la molécula de agua), pero en la naturaleza las sustancias no suelen ser puras. El agua de mar, por ejemplo, tiene entre muchas otras cosas agua y sal.

Cuando ponemos en contacto dos o más sustancias formamos un sistema material, y a cada uno de sus componentes los llamamos fases. Al sistema formado por una sola fase se lo llama sistema homogéneo (como el agua salada), y si tienemás de una fase (como el caso de un frasco con agua, arena y aire) se llama heterogéneo.

Todos los días usamos la palabra “mezclar” para describir la acción de juntar dos o más componentes, pero en química no es lo mismo mezclar dos sustancias como agua y arena, que otras dos como agua y sal, ya que se obtienen dos sistemas diferentes.

Si lo que se obtiene es un sistema con más de unasustancia, pero que forma una sola fase, entonces lo llamamos solución, pero si obtenemos más de una fase, entonces estamos en presencia de una mezcla.

Tipos de soluciones
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Como esa definición no restringe en modo alguno la naturaleza de las sustancias requeridas, se pueden considerar seis tipos de soluciones dependiendo de los estadosoriginales (sólido, líquido o gaseoso) de los componentes de la solución. En la siguiente tabla veremos algunos ejemplos de estos casos.

Componente 1 | Componente 2 | Solución resultante | Ejemplo |
Gas | Gas | Gas | Aire |
Gas | Líquido | Líquido | Agua gaseosa (CO2 en agua) |
Gas | Sólido | Sólido | H2 gaseoso en paladio |
Líquido | Líquido | Líquido | Etanol en agua |
Sólido |Líquido | Líquido | NaCl en agua |
Sólido | Sólido | Sólido | Cobre (Cu/Zn), Soldadura (Sn/Pb) |

Otro tipo de diferenciación de las soluciones es su capacidad para disolver al soluto. Una solución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un solvente en particular, a una temperatura específica. Una solución insaturada contiene menos cantidad de soluto de la que puededisolver. Un tercer tipo la solución sobresaturada, contiene más soluto del que puede haber en una solución saturada.
Las soluciones sobresaturadas son muy inestables. Con el tiempo una parte del soluto se separa de la solución sobresaturada en forma de cristales. La cristalización es el proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la solución y forma cristales.

Punto de ebullición
Elpunto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.

Punto de congelación
Elpunto de congelación de un líquido es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica debido a una reducción de temperatura. El proceso inverso se denomina punto de fusión.
Para la mayoría de sustancias ambas temperaturas son iguales. Por ejemplo para el mercurio, cuya temperatura de fusión y de congelación es 234,32 K (−38,83 °C). Sin embargo otras sustancias como el Agar-Agar tienendistintas temperaturas para la fusión y la congelación siendo que se vuelve líquido a 85 °C y sólido a una temperatura entre 32 °C y 40 °C; a este fenómeno se le conoce como histéresis.
En el caso del agua, el punto de fusión y de congelación es el mismo: 0 °C. Esto es en presencia de núcleos de cristalización en el líquido, ya que si éstos no están presentes, el agua líquida puede enfriarse hasta...