Mezclas

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

EDUCACIÓN FLEXIBLE



Separación de mezclas








Julián Salazar Escobar
Cristian Camilo Gómez




Profesora: Miriam Ramírez G



Medellín Octubre 8 de 2014


OBJETIVOS
Aprender algunas técnicas de separación de los componentes de una mezcla.
Adquirir los criterios para seleccionar una técnica especifica con base en las propiedadesfísicas que exhiben cada uno de los constituyentes.
MATERIALES
-Destilacion:


DATOS
OBJETO
PESO
Baker 400 mL vacio
50,85 g
CaCO3 +NaCl
3 g
Tubo de Ensayo + Base
31,55 g
Tubo de ensayo + Base + CaCO3 +NaCl +H2O
31,73 g
Tubo de ensayo + Residuo
31,68 g
Vidrio de Reloj
50,82 g
1.1 -Vidrio de Reloj + 2mL de probeta de 0,2 mL
52,47 g
1.2 -Vidrio de Reloj + Residuos de probeta de 0,2mL
50,98 g
2.1 –Vidrio de Reloj + 2mL de probeta de 0,5 mL
52,54 g
2.2 –Vidrio de Reloj + Residuos de probeta de 0,5 mL
51,06 g


RESULTADOS
1.1 Separación de los componentes de una mezcla solida (CaCO3 + NaCl)

(Tubo de ensayo + Base + CaCO3 + NaCl + H2O) – (Tubo de ensayo + Base) :
31,73 g – 31,55 g = 0,18 g (NaCl)

En 2mL de agua hay 0,18 g de NaCl , ahora cuantos gramos deNaCl abra en los 15 mL de agua?
X = (0,18 g) . (15mL) = 1,35 g de NaCl
2mL
Densidad de mezcla

D = 1, 35 g = 0,09 g / mL
15 mL

Porcentajes
-Cuanto porcentaje hay de NaCl y CaCO3 en la solución?
X = 1,35 g x 100 = 45% de NaCl
3 g 55% de CaCO3

1.2 Separación de una mezcla liquida por destilación simple.

Hallar masa del etanol de las 2 muestras deFracciones:

(Vidrio de Reloj + 2mL de probeta de 0,2 mL) – (Vidrio de Reloj + Residuos de probeta de 0,2 mL) :

52,47 g - 50,98 g = 1,49 g Primera masa de etanol.

(Vidrio de Reloj + 2mL de probeta de 0,5 mL) – (Vidrio de Reloj + Residuos de probeta de 0,5 mL):

52,54 g - 51,06 g = 1,48 g Segunda masa de etanol.

Hallar densidad del etanol:
Primera densidad de etanol:
D = 1,49 g = 0,745 g /mL
2mL
Segunda densidad de etanol:
D = 1,48 g = 0,74 g / mL
2mL

Porcentajes de alcohol en las muestras:
Muestra o Fracción 1:

X = 1,49 g x 100 = 74,5% de alcohol.
2mL
Muestra o Fracción 2:
X = 1,48 g x 100 = 74% de alcohol.
2mL

ANALISIS Y DISCUSION DE RESULTADOS

1.1Formula Porcentaje de error y estándar en la separación demezclas solidas:
VT = Valor Teórico
VEx = Valor Experimental
%E = Porcentaje de error
%E = (2,165 g / mL - 0,09 g / mL ) x 100 = 207,5% de E.
Estándar:
D = (2,165 g / mL – 0,09 g / mL) x 100 = 95,842%
2,165 g / mL
1.2 Formula Porcentaje de error y estándar en la separación de mezclas liquidas por destilación:

Primera Muestra :
%E = (0,81 g / mL – 0,745 g / mL)x 100 = 6,5% de E.
Segunda Muestra :
%E = (0,81 g / mL – 0,74 g / mL) x 100 = 7% de E.
Estándar:
Primera muestra:
D = (0,81 g / mL – 0,745 g /mL) x 100 = 8,024%
0,81 g / mL
Segunda Muestra:
D = (0,81 g / mL – 0,74 g / mL) x 100 = 8,641%
0,81 g / mL
PREGUNTAS
1. Realice una tabla en la que muestren los principiosfisicoquímicos en que se fundamenta cada una de las técnicas de separación estudiadas.

PROCESO FISICOQUIMICO
DEFINICION
EJEMPLO
Disolución
Desunión o separación de las partículas de un cuerpo sólido o espeso por medio de un líquido, hasta lograr una mezcla homogénea.
Agua y sal.
Extracción
Es un procedimiento de separación de una sustancia que puede disolverse en dos disolventes nomiscibles entre sí, con distinto grado de solubilidad y que están en contacto a través de una interface.
Agua y cloroformo
Tamizado
Es un método físico para separar mezclas en el cual se separan dos sólidos formados por partículas de tamaño diferente.
Harina y corcho.
Cristalización
Es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas...