Mezclas

Tema ll. Mezclas.

Casi toda la materia que nos rodea consiste en mezclas de sustancias. Cada sustancia de una mezcla conserva su identidad química, y por tanto, sus propiedades. Una mezcla es un material que contiene dos o más sustancias, y puede ser homogénea o heterogénea. Mientras que las sustancias puras tienen composición fija, la composición de una mezcla puede variar. Las sustancias queconstituyen una mezcla se denominan componentes de la mezcla.
Algunas mezclas no tienen la misma composición, propiedades y aspecto en todos sus puntos. Tales mezclas son heterogéneas. Y las mezclas que son uniformes en todos sus puntos son homogéneas. Las mezclas homogéneas también se llaman disoluciones.






























Garritz A & Chamizo J A(2000). Química 1ª ed. Freeman & Co. San Francisco, USA. Página 18.
Brown T. et al (2004) Química: La ciencia Central. 9ª edición. Pearson-Prentice Hall. México. Página 8.
2.1 Homogéneas. Propiedades coligativas.

La materia se ha clasificado en sustancias puras y en mezclas. Las sustancias puras se dividen en elementos y en compuestos. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas.Las mezclas homogéneas son aquellas en las que se observa una sola fase.
El prefijo “homo” significa “el mismo”. A una mezcla homogénea también se le llama solución.
Algunas propiedades físicas de las disoluciones presentan diferencias importantes respecto a las del disolvente puro.
La congelación y la elevación del punto de ebullición son ejemplos de propiedades físicas de las disoluciones quedependen de la cantidad (concentración) pero no del tipo o la identidad de las partículas de soluto. A éstas se les denominan propiedades coligativas.
Coligativo significa “que depende de la colección”; las propiedades coligativas dependen del efecto colectivo del número de partículas de soluto.
















Brown T. et al (2004) Química: La ciencia Central. 9ªed.Pearson-Prentice Hall, México.
Página. 502,
2.1.1 Soluciones. Fenómenos de formación. Clasificación. Ejemplos.

A una mezcla homogénea también se le llama solución. Aunque las soluciones pueden parecer sustancias puras, su composición puede variar. Las soluciones no necesariamente contienen agua. Las soluciones están formadas por dos partes:
•Soluto: componente en menor proporción.
•Disolvente osolvente: componente en mayor proporción.
Fase: Gaseosa. Fase original del soluto: gaseosa, líquida, sólida. Ejemplos: aire, aire húmedo, algunos humos finos.
Fase. Líquida. Fase original del soluto: gaseosa líquida, sólida. Ejemplos: agua gasificada, vinagre agua de mar.
Fase: Sólida. Fase original del soluto: gaseosa, líquida, sólida. Ejemplos: hidrógeno adsorbido en metales, amalgama demercurio, aleaciones.
























Philips J, et al, (2000). Química, conceptos y aplicaciones. Ed. McGraw-Hill.México. Página 22.
Garritz A & Chamizo J A (2000). Química. 1ª ed. Addison-Wesley, México. Página 105.
2.1.2 Coloides. Fenómenos de formación. Clasificación. Ejemplos. Efecto Tyndall.

Alrededor de 1860 el químico británico Thomas Graham halló queciertas sustancias, como la cola, la gelatina, la álbumina, el almidón, etc, en solución, se difunden muy lentamente. Los coloides contienen partículas que se distribuyen regularmente en un medio dispersor y quedan distribuidas así, sin que sedimenten.
• Medio dispersor: gas. Fase dispersota: líquido, sólido. Ejemplo: nubes, spray, humo.
• Medio dispersor: Líquido. Fase dispersota: gas, líquido,sólido. Ejemplo: merengue, leche y gelatinas.
• Medio dispersor: Sólido. Fase dispersota: gas, líquido, sólido. Ejemplo: malvavisco, queso y perlas.
Cuando el rayo el rayo de luz atraviesa un coloide, la luz se dispersa parcialmente y es reflejada por las partículas coloidales dispersas. Puedes observar el mismo fenómeno cuando ves la trayectoria de los rayos de sol a través del polvo del aire o la...