MEZCLAS

MEZCLAS, DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS
Sistemas materiales
Según su composición, los sistemas materiales se pueden clasificar en mezclas y
sustancias puras. En la vida real, lo frecuente es encontrar la materia en
forma de mezcla y muy raramente como sustancia pura.
La mezcla se define como un sistema material en el que se han combinado dos o
más sustancias puras cuya proporción puede servariable.
Las mezclas, en función de su composición, pueden ser homogéneas y
heterogéneas, si sus componentes pueden separarse por métodos físicos o
mecánicos, tales como: filtración, decantación, centrifugación, destilación,
recristalización, extracción y cromatografía, como veremos al final del tema.
Mezclas homogéneas son aquellas que están formadas por dos o más
componentes que no puedendistinguirse de forma visual. Ejemplos sencillos
pueden ser: el alcohol y el agua, la sal y el agua, el azúcar y el agua, etc. En
ninguno de los casos señalados se distingue visualmente el vaso que contiene
agua pura de otro que tuviera disuelto en ella sal, azúcar o alcohol. Estas
mezclas reciben también el nombre de Disoluciones.
Las sustancias que se unen para formar este tipo de mezclas sedenominan
miscibles o solubles.
Mezclas heterogéneas son aquellas en las que se pueden distinguir
visualmente los componentes que las forman. Además, tienen propiedades
diferentes, en función de la porción de muestra que se tome. Ejemplos sencillos
pueden ser: aceite y agua, arena y sal, agua y arena, etc. Si con una pipeta
tomamos una muestra del fondo de una disolución heterogénea (agua yaceite),
observaremos diferentes propiedades que si lo hacemos de una muestra de la
superficie.
Las sustancias que se unen para formar este tipo de mezclas se denominan
inmiscibles o insolubles.
Sea cual sea su estado de agregación, una sustancia es pura cuando sus
propiedades, tanto físicas como químicas, son características de la misma y
permiten diferenciarla de otras sustancias.
Lassustancias puras, a su vez, las podemos subdividir en elementos y
compuestos.
Elementos, son aquellas sustancias puras que no pueden descomponerse en
otras más sencillas mediante procedimientos físico-químicos normales. Por
ejemplo, el cobre (Cu), el oxígeno (O), el nitrógeno (N), etc. Son, por tanto, los
átomos o constituyentes básicos de la materia.
Compuestos o Moléculas, son aquellas sustanciaspuras que están formadas
por dos o más elementos y pueden descomponerse por métodos químicos. Por
ejemplo, la sal (NaCl), el azúcar (C6H12O6), el agua (H2O), el aire (ver tabla más
abajo), etc.
Las disoluciones son mezclas homogéneas y uniformes de dos o más
componentes.
Es muy frecuente encontrar ejemplos de sustancias mezcladas en disolución como la sangre del cuerpo humano, la niebla, lagasolina de los coches, el agua
de mar, las aleaciones de metales, etc.
Cualquier mezcla homogénea puede estar compuesta por combinaciones de
sustancias en los tres estados en que se presenta la materia: sólido, líquido y
gaseoso.
Cuando una sustancia se disuelve en otra, cualesquiera sean sus estados
físicos, lo que ocurre es la total disgregación y posterior integración de las
partículasconstituyentes del soluto entre las del disolvente. De esta manera,
se puede explicar que en una mezcla homogénea las propiedades sean
idénticas en cualquier porción que tomemos de ella.
Los componentes de una disolución son las sustancias puras que se han
mezclado para formarla.
En una disolución, el disolvente es la sustancia que está en mayor
proporción, y cuyo objetivo es disolver al componenteque está en menor
proporción, al cual denominamos soluto. Cuando la cantidad de ambos
componentes sea parecida, el disolvente será el que tenga mayor número de
propiedades físicas en común con la disolución final.
En los ejemplos anteriores, el agua es el disolvente y el azúcar o la sal son los
solutos. En el caso del alcohol más agua, cualquiera de los dos podría ser el
disolvente o el...