Mggj

Preparatoria Federal Por Cooperación.
“José Vasconcelos”

“ISOTOPOS”

Maestra: Karen Medina Hernández

I-06

Luis Marcelo Guzmán Gutiérrez
Luisa Fernanda Flores Valera
Jesús Alejandro Dozal
Aylin Garate Álvarez
Elay Saharim Correa Sánchez
Magali Félix
Monserrat Silva
Chimi key Fong

INDÍCE

Introducción ……………………………………………………………………. 3
Definición Isótopos…………………………………………………………….. 4
Clasificación Isótopo………….………………………………………………….. 5
10 ejemplos de isótopos y sus aplicaciones……………………...…………… 6
10 ventajas y desventajas sobre el uso de los isotopos…………………….. 7
Bibliografía y anexos…………………………………………………………….. 8
Conclusiones …………………………………………………………………….11



INTRODUCCIÓN

En el siguiente trabajo de investigación se   detalla que son los isotopos, cuál es su importancia y susprincipales aplicaciones para los seres humanos.
Los Isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen igual número de protones y electrones pero diferente número de neutrones.
Es importante conocer las aplicaciones de los isotopos especialmente en las investigaciones biológicas y en la medicina ya que estas ayudan a mejorar día con día la calidad de vida de los seres humanos.
Isótopo, una delas dos o más variedades de un átomo que tienen el mismo número atómico, constituyendo por tanto el mismo elemento, pero que difieren en su número másico. Puesto que el número atómico es equivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones quecontienen.

DEFINICIÓN DE ISOTOPOS

Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos así como esta poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótoposestables.
Otros elementos tienen isótopos destructibles, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos están constantemente en decaimiento, lo que los hace radiactivos. Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo,en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, conocemos la edad de la tierra. Los rayos cósmicos hacen inestables a isótopos estables de Carbono que posteriormente se adhieren a material biológico, permitiendo así estimar la edad aproximada de huesos, telas, maderas, cabello, etc.
Se obtiene la edad de 900059 años, no la del propio isótopo, ya que se tienen en cuentatambién los isótopos que ya han desintegrado en la misma muestra. Se sabe el número de isótopos desintegrados con bastante precisión, ya que no pudieron haber sido parte del sistema biológico a menos que hubieran sido aún estables cuando fueron raros.

CLASIFICACIÓN DE ISÓTOPOS

Los isótopos pueden ser clasificados como estables si no se desintegran nuclearmente o inestables si emiten radiacióny se desintegran.
También se clasifican como naturales, si se encuentran en la naturaleza, o artificiales si son hechos por el hombre. Ejemplos de isótopos que ocurren naturalmente aparecen en la tabla siguiente:

Elemento | Numero atómico
(cantidad de protones) | Isotopos | Numero de Masa
(protones + neutrones) | Cantidad de Neutrones |
Hidrogeno | 1 | hidrogeno-1 | 1 | 0 |
| |hidrogeno-2 | 2 | 1 |
Litio | 3 | litio-6 | 3 | 3 |
| | litio-7 | 7 | 4 |
Carbono | 6 | carbono-12 | 12 | 6 |
| | carbono-13 | 13 | 7 |
| | carbono-14 | 14 | 8 |
Nitrógeno | 7 | nitrogeno-14 | 14 | 7 |
| | nitrogeno-15 | 15 | 8 |
Oxigeno | 8 | oxigeno-16 | 16 | 8 |
| | oxigeno-17 | 17 | 9 |
| | oxigeno-18 | 18 | 10 |

ISÓTOPOS Y SUS...